Na2SO4溶
液，开始出现沉淀时
SO
24
浓度应为多大？当
CaSO4
开始沉淀时，溶液中剩下的
Ba2
浓度为多大？能否用此方法分离Ca2和Ba2？
已知KspBaSO4108×1010，KspCaSO4493×105。解：BaSO4开始沉淀时，溶液中cSO42为：
cSO24cθ

kspBaSO4cθcBa2cθ
1081010010
108109
CaSO4开始沉淀时，溶液中cSO42为：
cSO24cθ

kspCaSO4cθcCa2cθ

493105010

493104
108109
先沉淀的是BaSO4，此时cSO42为108×109molL1当CaSO4开始沉淀时，溶液中的cBa2为：
cBa2cθ

kspBaSO4cθcSO24cθ

1081010493104
2107
10105
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f故可用此法分离Ca2和Ba2。14．某溶液中含有Mg2离子，其浓度为001molL1，混有少量Fe3杂质，欲除去Fe3杂质，应如何控制溶液的pH。已知KspFeOH328×1039，KspMgOH256×1012。解：使Fe3完全沉淀所需OH的最低平衡浓度为
KsθpFeOH3cFe3c3OH
cOHcθ
3
K
θsp
FeOH
3

3
2791039
cFe3cθ
10105
cOH65×1012molL1，pH14pOH28
使Mg2开始沉淀所需OH的最低平衡浓度为：
KsθpMgOH2cMg2cθc2OHcθ
cOHcθ
K
θsp
MgOH
2


5611012
cMg2cθ
0010
cOH24×105molL1，pH14lgcOH94
应控制pH在28到94之间。
15．用Na2CO3溶液处理AgI沉淀，使之转化为Ag2CO3沉淀，这一反应的共同平衡
常数为多少？如果在1LNa2CO3溶液中要溶解001molAgI，Na2CO3的最初浓度应
为多少？这种转化能否实现？已知
K
θsp
AgI85×1017，
K
θsp
Ag2CO3
85×
1012。
解：
2AgICO32Ag2CO32I
KθcIcθ2cIcθ2cAgcθ2KspAgI2
cCO
23


c
θ
cCO
23


c
θ

cAg



c
θ
2
KspAg2CO3
Kθ

KspAgI2KspAg2CO3
（88542611001172）2

8581022
若AgI完全溶解则平衡时cI001molL1，
cCO
23


c
θ
cIcθ2Kθ

0012851022
121017
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f如果在1LNa2CO3溶液中要溶解001molAgI，Na2CO3的最初浓度应为12×1017molL1，这是不可能的，这种转化不可能实现16．有生理盐水1000mL，加入K2CrO4指示剂，以01043molL－1AgNO3标准溶液滴定至出现砖红色，用去AgNO3标准溶液1458mL，计算生理盐水中NaCl的质量浓度。
NaCl

mNaClV


NaClMNaClV

cAgNO3VAgNO3MNaClV
NaCl

01043molL11458mL5844gmol11000mL
8887gL1
17．称取可溶性氯化物02266g，加水溶解后，加入01121molL－1的AgNO3标准溶液3000mL，过量的Ag用01183molL－1的NH4SCN标准溶液滴定，用去6r