第3课时核素
一、原子的构成、质量数1．原子的构成
原子核质子相对质量近似为1，带1个单位正电荷
原子
中子相对质量近似为1，不带电
核外电子带1个单位负电荷
2．质量数1概念：将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，常用A表示。2质量数为A，质子数为Z的X元素原子可表示为AZX。3两个关系：①质量关系：质量数A＝质子数Z＋中子数N。②数量关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。4164C的质量数为14，质子数为6，中子数为8。2131Na＋的质量数为23，质子数为11，核外电子数为10。
1一个信息丰富的符号解读
A质量数Z核电荷数或质子数
XAa±
Zb
a离子所带的电荷数
b化学式中原子的个数
2粒子中的电性关系①电中性微粒分子或原子：质子数＝核外电子数。②阳离子Xm＋：质子数＝核外电子数＋m。③阴离子Xm－：质子数＝核外电子数－m。
1
f例12018邢台市一中3月月考下列关于199F－微粒叙述正确的是
A．质量数为19，电子数为9
B．质子数为9，中子数为10
C．质子数为9，电子数为9
D．中子数为10，电子数为8
考点原子的构成、质量数
题点离子中构成微粒间的数量关系
答案B
解析199F－微粒的质量数为19，电子数为10，质子数为9，中子数为10。
特别提示
1质量数＝质子数＋中子数，该关系适用于原子和离子。
2核电荷数质子数＝核外电子数，只适用于原子和分子。
3对离子进行电子数与质子数换算时应该注意阳离子和阴离子的区别。
4并非所有的原子都是由质子、中子、电子构成，如11H不含中子。例2已知R原子有b个中子，R2＋核外有a个电子。表示R原子符号正确的是
AbaRBa＋ab－－22RCa＋ab＋＋22RDaa＋－b2R
考点原子的构成、质量数
题点原子构成的表示方法
答案C
解析R2＋核外有a个电子，则R原子的质子数为a＋2，质量数为a＋b＋2，则R原子为
a＋ab＋＋22R。
二、核素、同位素
1．核素
1概念：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。
2实例氢的三种核素。
氢元素的原子核
原子符号AZX
原子名称
质子数Z
中子数N
11H21H或D31H或T
氕
1
0
氘
1
1
氚
1
2
2同位素
2
f1概念：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子核素互称为同位素，即同一元素的不同核素互称为同位素，如11H、21HD、31HT互称为同位素。2特点两同两不同①两同：质子数相同，元素相同；②两不同：中子数不同，原子不同。3用途①放射r