MgClO326H2O的流程如下：
已知：①卤块主要成分为MgCl26H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。②四种化合物的溶解度S随温度T变化曲线如图所示。
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f金属离子FeFeMg1加入BaCl2的目的是除去S
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开始沉淀的pH197096，如何检验S
沉淀完全的pH329011
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已沉淀完全？_____________
____________________________________________________。2加入BaCl2沉淀后需经过两步实验才进行下步反应。请完成下列实验步骤可选用的试剂：H2O2、稀硫酸、MgCl2溶液、MgO：①________________________________________________________________；②________________________________________________________________。3加入NaClO3饱和溶液发生反应的化学方程式为______________________。再进一步制取MgClO326H2O的实验步骤依次为蒸发结晶、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤。4产品中MgClO326H2O含量的测定：步骤1：准确称量350g产品配成10000mL溶液。步骤2：取10mL上述溶液于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1000molL的FeSO4溶液，微热。步骤3：冷却至室温，用0100molLK2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为Cr26Fe14H
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2Cr6Fe7H2O。
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步骤4：将步骤2、3重复操作两次，平均消耗K2Cr2O7溶液1500mL。①步骤1中配成10000mL溶液所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、________；②写出步骤2中发生反应的离子方程式：_____________________________；【解析】1检验硫酸根离子是否除净的方法：静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则S沉
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f淀完全；2先向溶液中加入稍过量的双氧水，将Fe转化为Fe后，再向溶液中加入氧化镁使pH达到32～96，将Fe转化为FeOH3，过滤即可除去FeOH3；3相同温度下，四种物质的溶解度：MgClO32NaClO3MgCl2NaCl，因此在MgCl2溶液中加入NaClO3饱和溶液可发生复分解反应：MgCl22NaClO3Cl6Fe6H
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MgClO322NaCl↓；4氯酸根离子具有氧化性，可以将Fe氧化为Fe，离子方程式为6FeCl3H2O。沉淀完全
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答案：1静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则S
2①向溶液中加入稍过量双氧水，充分反应②向溶液中加入氧化镁调节pH为32～96，过滤3MgCl22NaClO3MgClO322NaCl↓6Fe6H
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4①100mL容量瓶②Cl
6FeCl3H2O
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414分实验室制备甲酸铜晶体CuHCOO24H2O的流程如下：
回答下列问题：1小苏打水溶液显________性填“酸”“碱”或“中”，可治疗胃酸02～04的盐酸过多，反应的离子方程式为________________________________。2生成碱式碳酸铜Cu2r