mi
时间内，用N表示的平均反应速率υN10×102molLmi
B．实验②中，该反应的平衡常数K20C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60D．实验④中，达到平衡时，b0060
第Ⅱ卷
（非选择题
共58分）
8．（13分）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：（1）Y基态原子的电子排布式是；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是。（2）XY2离子的立体构型是；R2的水合离子中，提供孤电子对的原子是。（3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如右图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是。（4）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是。9．（13分）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O）。Ⅰ．查阅资料（1）Na2S2O35H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。Ⅱ．制备产品实验装置如图所示（省略夹持装置）
实验步骤：（1）检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是；E中加的试剂是（选填下列字母编号）。A．稀H2SO4B．NaOH溶液C．饱和NaHCO3（2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液经（填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。
fⅢ．探究与反思（1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，沉淀生成，，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。（2）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是。（3）Na2S2O35H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过方法提纯。10．（16分）A是有机合成中间体，其结构简式为：A的合成路线如下图，其中BH分别代表一种有机物。
已知：
请回答下列问题：（1）A中碳原子的杂化轨道类型有；A的名称（系统命名）是；第⑧步反应的类型r