，c电极产生2g气体D甲中a极上的电极反应为12已知：常温下，001molL1MOH溶液的pH为10，MOHaq与H2O（4aq反应生成1mol正盐，强酸与强碱稀溶液反应的中和热为
则MOH在水溶液中电离的H为
13已知：25C时MgOH2的Ksp5611012MgF2的Ksp7421011。下列判断正确的是A25C时饱和MgOH2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的cMg2大B25C时在MgOH2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，cMg2增大C
25C时，MgOH2固体在20mL001molL氨水中的Ksp比在
20mL001molLNH4Cl溶液中的Ksp小，D25C时在MgOH2的悬浊液中加入NaF溶液后MgOH2不可能转化为
MgF2
14部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列表述肯定正确的是
A相同温度时三种溶液的pH关系：
D等体积、等物质的量浓度的HClO和Na2CO3混合后溶液呈中性第II卷（非选泽题二、（共6题，共58分）共58分）
f15（7分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。（1）T的原子结构示意图是_______。用化学方程式表示冶炼T单质常用原理是________。（2）与同主族的某元素，其氢氧化物分子含有18个电子，该分子中存在的共价键的类型是___________。（3）元素的非金属性：Q___W（填“强于”或“弱于”），用方程式简述其理由______。（4）甲是R的氧化物，通常状况下呈红棕色。现有一试管甲，欲使元素R全部转化为其最高价氧化物对应水化物。实验步骤：将盛有甲的试管倒扣在水槽中，____。16（16分）A、B、C、D为为中学常见单质。通常状况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间转化关系如下图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）。
请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A______、X______。（2）在反应；①～⑦中，属于氧化还原反应的有____个；反应⑥说明D溶液中含有___离子。（3）反应④的离子方程式是__________。（4）反应⑦的化学方程式是__________。（5）检验D的溶液中是否含有G离子的方法是_________。（6）除去D溶液中混有的少量G的方法是_____________。17（9分）（1）将合，测得混合溶液中此溶（某一元酸）溶液与，则此溶液中液中由水电离出溶液等体积混；的
溶液中由水电离出的
（填“”、“”或“”）。
（2）将等r