增大，其余离子浓度均减小错误！未指定书签。6已知反应2H2gCOgCH3OHg的平衡常数如下表。按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列大小比较正确的是
A平横常数：Ka＞Kc，KbKdB正反应速率：va＞vc，vbvdC达到平衡所需时间：tatc，tb＞tdD平均相对分子质量：MaMc，Mb＞Md720mL01molL溶液中含有Fe2，向其中滴加NaOH溶液至PH4，溶液中有沉淀生成，38过滤，得沉淀和滤液。已知：KaqFeOH340×10，KaqFeOH280×1016A沉淀中只有FeOH3B沉淀中有FeOH3和FeOH238C滤液cFe40×10molLD向滤液中滴加FeCl2溶液，无沉淀产生
第II卷（共58分）
8（12分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，它们中的两种或三种元素组成化合物甲、乙、丙、丁，几种物质的转化关系如图I所示。常温下001molL1丙溶液PH12；XY2分子是非极性分子，但科学家在特殊条件下制得了XY2的原子晶体，其晶胞结构如图II所示。请回答下列问题：（1）甲与乙反应的化学方程式是______。（2）甲的中心原子杂化轨道类型为_____；XY2分子中，键与π键的数目之比为_________；XY2原子晶体的1个晶胞中含有_______个原子。
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f（3）W、X、Y、Z四种元素电负性由大到小的顺序是_______（用元素符号表示）。（4）工业上用氯气与潮湿的丁反应制备次氯酸的酸酐（棕黄色气体），同时生成小苏打和食盐混合物，反应的化学方程式是______________________________。9（16分）某化学兴趣小组设计实验，用浓硫酸与铜反应制得SO2并进行相关实验探究。（1）装置A中发生反应的化学方程式是_______，装置B的作用是_______。（2）设计装置C的目的是验证SO2的_______________性，D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是____________。（3）反应结束时烧瓶中Cu有剩余，某同学认为H2SO4也有剩余，他设计了下列实验方案来测定剩余H2SO4的量。经冷却，定量稀疏后进行下列实验，能达到目的是________（填序号）；a用酸碱中和滴定法测定b与足量Z
反应，测量生成H2的体积c用PH计测溶液PH值d与足量BaCl2溶液反应，称量生成沉淀的质量（4）向D瓶所得NaHSO3溶液中加入漂白粉溶液，反应有三种可能情况：IHSO3与ClO刚好反应完；II漂白粉不足；III漂白粉过量同学们分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请你完成下表：实验序号①②③④实验操作滴加少量淀粉碘化钾溶液，振荡滴加少量棕红色的KI3溶r