mL01molLHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：
cCH3COOcClcCH3COOHcH
C室温下，pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合，所得溶液中：
cClcHcNH4cOH
D01molLCH3COOH溶液与01molLNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
cOHcHc
3CHCOOH
MgNg，所得实验
7在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应XgYg数据如下表：实验编号①②③④起始时物质的量mol
X040010020010
Y010040030015
温度℃700800800900
平衡时物质的量mol
M00900080ab
下列说法正确的是A实验①中，若5mi
时测得
M0050mol，则0至5mi
时间内，用N表示的平均反应速率vN10×102molmi
B实验②中，该反应的平衡常数K20C实验③中，达到平衡时，X的转化率为60D实验④中，达到平衡时，b0060
f第Ⅱ卷（非选择题共58分）
注意事项：必须使用05毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答。作图题可先用铅笔绘出，确认后再用05哈密黑色墨迹签字笔描清楚。答在试题卷上、草稿纸上无效。第Ⅱ卷共4题8（13分）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：（1）Y基态原子的电子排布式是①；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是②。（2）XY2离子的立体构型是①；R2的水合离子中，提供孤电子对的原子是②。
（3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如右图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是。（4）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2；充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是。9（13分）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O）。Ⅰ【查阅资料】（1）Na2S2O35H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。Ⅱ【制备产品】实验装置如图所示（省略夹持装置）：
实验步骤：（1）检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是①；E中的试剂是②（选填下列字母编号）。A稀H2SO4BNaOH溶液C饱和NaHCO3溶液（2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束r