p2V，p1VT1p2VT2
T2T2T1
T2

T2
（2）绝热一般过程：由方程WT1p外dVU5．节流过程（等焓过程）：H0，Q0



CV，mdT建立方程求解。
焦耳汤姆逊系数JT（Tp）H，理想气体JT0，实际气体JT≠06相变过程S（）→S（）：（1）可逆相变（正常相变或平衡相变）：在温度T对应的饱和蒸气压下的相变，如水在常压下的0℃结冰或冰溶解，100℃时的汽化或凝结等过程。由温度T1下的相变焓计算另一温度下的相变焓T
T2
Hm（T2）Hm（T1）T1Cp，mdT
（2）不可逆相变：利用状态函数与路径无关的特点，根据题目所给的条件，设计成题目给定或根据常识知道的（比如水的正常相变点）若干个可逆过程，然后进行计算。例如水在5℃的结冰过程为不可逆过程，计算时要利用0℃结冰的可逆相变过程，即H2O（l，1mol，5℃，p↓△H2H2O（l，1mol，0℃，pO7．化学过程：标准反应焓的计算（1）由29815K时的标准摩尔生成焓或标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓，然后利用基希霍夫公式计算另一温度T时的标准反应焓。注意：生成反应和燃烧反应的定义，以及标准摩尔生成焓或标准摩尔燃烧焓存在的联系。例如H2O（l）的生成焓与H2的燃烧焓，CO2的生成焓与C（石墨）的燃烧焓数值等同。（2）一般过程焓的计算：基本思想是（1），再加上相变焓等。（3）燃烧反应系统的最高温度计算：整个系统作为绝热系统看待处理由系统焓变
O
△H1）△H3）
H2O（s，1mol，5℃，pO↑△H4H2O（s，1mol，0℃，pO

））

fH0建立方程计算。说明：本章一般不单独出题。第三章热力学第二定律一、重要概念卡诺循环，热机效率，熵，摩尔规定熵，标准熵，标准反应熵，亥姆霍兹函数，吉布斯函数二、主要公式与定义式1热机效率：WQ1（Q1Q2）Q11T2T12．卡诺定理：任何循环的热温熵小于或等于0不可逆Q1T1Q2T2≤0可逆
克老修斯（RClausius）不等式：不可逆2S≥1QrT可逆3．熵的定义式：dSQrT4．亥姆霍兹（helmholtz）函数的定义式：AUTS5．吉布斯（Gibbs）函数的定义式：GHTS，GApV6．热力学第三定律：S（0K，完美晶体）07．过程方向的判据：（1）恒温恒压不做非体积功过程（最常用）：dG0，自发（不可逆）；dG0，平衡（可逆）。（2）一般过程用熵判据：S（隔离系统）0，自发（不可逆）；S（隔离系统）0，平衡（可逆）。（3）恒温恒容不做非体积功过程：dA0，自发（不可逆）；dA0，平衡r