，发生反应：2SO2g
O2g
2SO3gΔH，2mi
末达到平衡，测得SO2的转化率为60。请根据化学
反应的有关原理回答下列问题：
1能证明反应已经达到平衡状态的是________。
①cSO2∶cO2∶cSO32∶1∶2
②单位时间内生成
molSO3的同时消耗
molSO2
③反应速率vSO32vO2
④温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑤温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
2下图表示该反应的速率v随时间t变化的关系
据图分析；t3时改变的外界条件可能是________；t6时保持体积不变向体系中充入少量He，平衡________填“向左”“向右”或“不”移动。SO2含量最高的区间是______填“t0t1”、“t2t3”、“t3t4”或“t5t6”。3300℃时，该反应的平衡常数为________，若升高温度该反应的平衡常数减小，则ΔH___0填“大于”、“小于”或“不确定”。4如果在相同条件下，上述反应从逆反应方向开始进行，开始时加入SO206mol、SO314mol，若使平衡时各物质的量浓度与原来平衡相同，则还应加入O2________mol。24．14分NH4AlSO42是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析
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f试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：1NH4AlSO42可作净水剂，其原理是
用必要的化学用语和相关文字说明。2相同条件下，01molL1NH4AlSO42溶液中的cNH4________填“等于”“大于”
或“小于”01molL1NH4HSO4溶液中的cNH4。3浓度均为01molL1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示
①其中符合01molL1NH4AlSO42溶液的pH随温度变化的曲线是________，导致pH随温度变化的原因是________________________________________________；
②20℃时，01molL1NH4AlSO42溶液中2cSO42cNH43cAl3____________。4室温时，向100mL01molL1NH4HSO4溶液中滴加01molL1NaOH溶液，溶液
pH与NaOH溶液体积的关系如图所示：
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________________________________。5难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡。25℃，某NH4AlSO42溶液里cAl301molL1，使Al3开始沉淀的pH为________。（25℃时，AlOH3的Ksp1×1034）25．12分某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。
请回答：
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fⅠ．用如图1所示装置进行第一组实验：
1在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是
（填字母序号）。
A铝
B石墨
C银
D铂
2M极发生反应的电极反应式为________；
3实验过程中，SO42________（填“从左向r