胶体
④探究Ba（OH）28H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化⑤实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀（2）填空：
①读取滴定管中滴体体积时，仰视液面，读取的体积数
实际体积数（填“”、
“”或“”）
②用托盘天平称取104g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称取食盐的质量为
g。
③实验需用480mL01molL1NaOH溶液，配制溶液时除需用胶头滴管、烧杯、托盘天
平（带砝码）、玻璃棒、药匙外，还必需用到的仪器是
（填名称），所称取NaOH
固体的质量为
g。
18．（9分）A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A
元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高
价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层
电子数比次外层电子数少2。请回答：
（1）元素C在周期表中的位置是
。
（2）元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物
与水反应的离子方程式
。
（3）D和E两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是
（写名称）。
以下说法中，可以证明上述结论的是
（填写编号）。
a比较这两种元素的常见单质的沸点
b二者形成的化合物中，D元素的原子显负价
c比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
d比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性
（4）元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在
水溶液中反应的离子方程式是：
。
（5）由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物
为Y。在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉，反应后若最后仅有一
份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：XY（填“”、
“”或“”）
（6）元素F的单质常温下是一种气体，工业上主要是通过电解其钠盐的饱和溶液的方法
获得该气体，假定装入的饱和溶液为100mL（电解前后溶液体积变化可忽略），当测得
阴极上产生112mL（标准状况）气体时停止通电，将溶液摇匀，此时溶液的pH
为
。
19．（13分）A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一
定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）。请填空：
（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热
蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是
；工业上制取A的离子方程
f式为
。
（2r