第6讲抓住三点，快速复习“化学反应与能量”
化学反应与能量属于化学基本理论部分，理论性强，具有一定的难度，一直是高考考查的重点内容，既有对单一知识点的考查，也有对多个知识点的考查。复习时要紧紧抓住如下三点：对相关概念的理解、热化学方程式的书写与判断、反应热的计算与比较，提高复习的效率。1．化学反应与能量变化的相关概念1熟悉相关概念，理解变化原因相关概念有吸热反应、放热反应等。复习时，一是要熟悉哪些反应分别属于这两类反应可燃物燃烧、酸碱中和反应、大多数化合反应、金属跟酸的置换反应、物质的缓慢氧化等是放热反应；大多数分解反应、盐的水解、BaOH28H2O与NH4Cl反应、碳和水蒸气、碳和二氧化碳反应等是吸热反应，二是要理解反应前后能量发生变化的原因。
2对比分析“三热”，跳出认识误区“三热”是指反应热、燃烧热和中和热，可用对比法深化对这三个概念的理解，明确它们的区别与联系，避免认识错误。“三热”概念理解的常见误区有：①反应热不一定就是焓变，恒温恒压下的反应热为焓变；反应热有正负。②物质具有的能量高低与化学键的键能不同，键能越大，化学键越难断裂，物质越稳定，具有的能量越低，不是越高。③不同状态的同一物质所具有的能量不同，气态最高。④燃烧热的限定词“1mol”、“完全燃烧”、“稳定”等，其中的“完全燃烧”是指物质中下列元素完全转变成对应的稳定的氧化物：C→CO2g，H→H2Ol，S→SO2g等。⑤中和热的限定词“稀溶液”、“1mol”、“液态H2O”；用离子方程式可表示为OH－aq＋H＋aqH2Ol
fΔH＝－573kJmol－1。【例1】反应A＋B—→CΔH＜0分两步进行：①A＋B—→XΔH＞0，②X—→CΔH＜0。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
【例2】过渡态理论认为：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是从反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图1是1molNO2与1molCO恰好反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图。
1试写出NO2和CO反应的热化学方程式：______________________________________________________________________________________________。该反应的活化能是________kJmol－1。2在密闭容器中进行的上述反应是可逆反应，则其逆反应的热化学方程式为_________________________________________________________________________________________________，该反应的活化能为________kJmol－1。3图2是某学生模仿图1画出的NOg＋CO2gNO2g＋COg的能量变化示意图。则图中r