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1物质结构和元素周期律
11物质结构
一、原子结构
1、原子的组成及各种量之间的相互关系
（1）原子的组成
组成
组成微粒
带电量
质量
相对质量
作用
原质子（Z）1个单位正电荷167261027Kg1007≈1决定元素的种类
子原核子
核外电子
中子（N）电子（e）
不带电1个单位负电荷
164781027Kg910951031Kg
1008≈1
质子质量的11837
决定元素的同位素
主要决定元素的化学性质
（2）几个概念
元素、同位素、同位素的质量数、同位素的相对原子质量、元素的相对原子质量和元素的近似相对原子质量见前基本
概念部分
（3）各种量之间的关系
质量关系：质量数质子数（Z）中子数（N）
电性关系：Ze中性Ze阳离子Ze阴离子
数量关系：中性原子质子数核外电子数核电和数原子序数
2、原子核外的电子排步
（1）电子云电子在核外空间一定范围内出现，好像在原子核周围笼罩着带负电荷的云雾，称它为电子云。电子云示
意图中小黑点的疏密表示电子在该空间出现的机会的多少。
（2）原子核外电子的排步在多电子原子中，根据电子的能量差异和通常运动的区域里核远近不同，将核外电子分成
不同的电子层，常用下列符号表示：
电子层数1234567
电子层符号KLMNOPQ
电子离核由近到远
电子能量由低到高（3）原子核外电子的排步规律
每一电子层最多容纳2
2个电子最外层电子数最多不超过8个次外层电子数不超过18个电子总是尽先排步在能量最低的电子层里，然后再由里而外，依次排在能量逐渐升高的电子层里。以上规则是相互联系的，在排步原子的核外电子时，必须同时满足这四条规则。最外层电子数满足8个为“稳定结构”（第一层为2个）。最外层电子数较少的（13个）原子有失电子达到稳定结构的倾向。最外层电子数较多的（57个）原子有得电子或共用电子达到稳定结构的倾向。原子间如通过得失电子达到8电子稳定结构，则形成离子键；如果通过共用电子对达到8电子稳定结构，则形成共价键。（4）核外电子的表示方法电子式在元素符号周围用小黑点来表示原子的最外层电子的式子（祥见前）原子（离子）的结构简图
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用电子式表示物质的形成过程二、分子结构
1、化学键分子或者晶体中，相邻的两个或者多个原子（离子）之间强烈的相互作用叫做化学键。化学键的键能通常在120KJmol800KJmol。化学键的主要类型有：离子键、共价键（包括配位键）、金属键。
（1）离子键阴阳离子间通过静电作用（包括静电相互吸引和相r