为－2858kJmol
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、－2830kJmol和－7265kJmol。请回答下列问题：
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f1用太阳能分解10mol水消耗的能量是3在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示注：T1、T2均大于300℃：下列说法正确的是填序号①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为
CH3OH＝
甲醇的物质的量mol
kJ；；
2甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为

A－－molL1mi
1tA
②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小③该反应为放热反应④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时

H2增大
CH3OH
．
4在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为，则容器内的压强与起始压强之比为18．9分按要求写热化学方程式：1已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出1146kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式___________________________________________________________________。225℃、101kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为QkJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式________________________________________________________。3已知下列热化学方程式：①CH3COOHl＋2O2g2CO2g＋2H2OlΔH1＝－8703kJmol②Cs＋O2gCO2gΔH2＝－3935kJmol1③H2g＋O2gH2OlΔH3＝－2858kJmol2写出由Cs、H2g和O2g化合生成CH3COOHl的热化学方程式______________________________________．19．12分将物质的量均为300mol物质A、B混合于5L溶器中，发生如下反应3A＋B如图所示：1T0对应的反应速率V正和V逆的关系是_____（用含“＞”“＜”“＝”表示，下同）；2此反应的正反应为______热反应；3X、Y两点A物质正反应速率的大小关系是______________；4温度T＜T0时，C逐渐增大的原因是________________________；5若Y点的C的物质的量分数为25，则参加反应的A的物质的量为_______；若Y
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2C，在反应过程中C的物质的量分数随温度变化CXYT℃
T0
f点时所耗时间为2mi
，则B物质的反应速率为__________。20．11分如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作是：①按图所示将实验装置连接好；②在U形管内加入少量红墨水或品红溶液打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹；③在中间的试管里盛1r