为-2858kJmol
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、-2830kJmol和-7265kJmol。请回答下列问题:
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f1用太阳能分解10mol水消耗的能量是3在容积为2L的密闭容器中,由CO2和H2合成甲醇,在其他条件不变的情况下,考察温度对反应的影响,实验结果如下图所示注:T1、T2均大于300℃:下列说法正确的是填序号①温度为T1时,从反应开始到平衡,生成甲醇的平均速率为
CH3OH=
甲醇的物质的量mol
kJ;;
2甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为
A--molL1mi
1tA
②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小③该反应为放热反应④处于A点的反应体系从T1变到T2,达到平衡时
H2增大
CH3OH
.
4在T1温度时,将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中,充分反应达到平衡后,若CO2的转化率为,则容器内的压强与起始压强之比为18.9分按要求写热化学方程式:1已知稀溶液中,1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时,放出1146kJ热量,写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式___________________________________________________________________。225℃、101kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为QkJ,经测定,将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀,写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式________________________________________________________。3已知下列热化学方程式:①CH3COOHl+2O2g2CO2g+2H2OlΔH1=-8703kJmol②Cs+O2gCO2gΔH2=-3935kJmol1③H2g+O2gH2OlΔH3=-2858kJmol2写出由Cs、H2g和O2g化合生成CH3COOHl的热化学方程式______________________________________.19.12分将物质的量均为300mol物质A、B混合于5L溶器中,发生如下反应3A+B如图所示:1T0对应的反应速率V正和V逆的关系是_____(用含“>”“<”“=”表示,下同);2此反应的正反应为______热反应;3X、Y两点A物质正反应速率的大小关系是______________;4温度T<T0时,C逐渐增大的原因是________________________;5若Y点的C的物质的量分数为25,则参加反应的A的物质的量为_______;若Y
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2C,在反应过程中C的物质的量分数随温度变化CXYT℃
T0
f点时所耗时间为2mi
,则B物质的反应速率为__________。20.11分如图是某同学设计的放热反应的观察装置,其实验操作是:①按图所示将实验装置连接好;②在U形管内加入少量红墨水或品红溶液打开T形管螺旋夹,使U形管内两边的液面处于同一水平面,再夹紧螺旋夹;③在中间的试管里盛1r