20192020年高二化学共价键集体备课教案二
科目课题
（
知
教
识、
学能
目
力、
标品德
）
化学年
高二班级
时
级
间
共价键（第二课时）
1认识键能、键长、键角等键参数的概念2能用键参数——键能、键长、键角说明简单分子的某些性质3知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”
（教重材点
、分难析点
）
重点：键参数的概念，等电子原理难点：键参数的概念，等电子原理
板书设计示意框图
二、键参数１．键能①概念：气态基态原子形成１mol化学键所释放出的最低能量。②单位：kＪ／mol③键能越大，形成化学键放出的能量越大，化学键越稳定。２．键长①概念：形成共价键的两原子间的核间距②单位：１pm（１pm＝１０－１２m）③键长越短，共价键越牢固，形成的物质越稳定３．键角：多原子分子中的两个共价键之间的夹角
教学操作过程设计（重点写怎么教及学法指导，含课练、作业）
［创设问题情境］Ｎ２与Ｈ２在常温下很难反应，必须在高温下才能发生反应，而Ｆ２与Ｈ２在冷暗处就能发生化学反应，为什么？［学生讨论］［小结］引入键能的定义［板书］二、键参数１．键能①概念：气态基态原子形成１mol化学键所释放出的最低能量。②单位：kＪ／mol
个人备课
f［生阅读书３３页，表２－１］
回答：键能大小与键的强度的关系？
（键能越大，化学键越稳定，越不易断裂）
键能化学反应的能量变化的关系？
（键能越大，形成化学键放出的能量越大）
③键能越大，形成化学键放出的能量越大，化学键越稳定。
［过渡］
２．键长
①概念：形成共价键的两原子间的核间距
②单位：１pm（１pm＝１０－１２m）
③键长越短，共价键越牢固，形成的物质越稳定
［设问］
多原子分子的形状如何？就必须要了解多原子分子中两共价键之间的夹
角。
３．键角：多原子分子中的两个共价键之间的夹角。
例如：ＣＯ２结构为Ｏ＝Ｃ＝Ｏ，键角为１８０°，为直线形分子。
Ｈ２Ｏ键角１０５°Ｖ形
ＣＨ４键角１０９°２８′正四面体
［小结］
键能、键长、键角是共价键的三个参数
键能、键长决定了共价键的稳定性；键长、键角决定了分子的空间构型。
［板书］
三、等电子原理
１．等电子体：原子数相同，价电子数也相同的微粒。
如：ＣＯ和Ｎ２，ＣＨ４和ＮＨ４＋
２．等电子体性质相似
［阅读课本表２－３］
［小结］
师与生共同总结本节课内容。
［补充练习］
１．下列分子中，两核间距最大，键能最小的是（
）
Ａ．Ｈ２
Ｂ．Ｂr
Ｃ．Ｃlr