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专题八以氢氧化钠为例探究物质的变质
1.碱变质
碱变质原因
化学方程式
判断变质的方法
检验
除去杂质
判断变质程度的方法
判断变质的程度
氢氧化钠
氢氧化钙
与空气中的CO2等酸性气体反

2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
CaOH2+CO2
CaCO3↓+H2O
检验生成物中是否有Na2CO3,检验生成物中是否有CaCO3、
如果有,则说明变质
如果有,则说明变质
1加入过量稀盐酸,有气泡
产生,证明已经变质。化学方
程式为Na2CO3+2HCl2NaCl
+H2O+CO2↑
2加CaCl2或BaCl2溶液,有1加入足量的稀盐酸,有气
白色沉淀,证明已经变质。化泡产生,说明已变质,化学方
学方程式为Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl
程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑2观察容器壁
3加入CaOH2或BaOH2溶上有白膜或白色固体不溶于
液,有白色沉淀生成,证明已
水,说明已变质
经变质:Na2CO3+CaOH2CaCO3↓+2NaOH;
Na2CO3+BaOH2BaCO3↓+
2NaOH
加入CaOH2溶液或BaOH2
溶液,向变质的溶液中加入适
量的氢氧化钙溶液直到不再
产生沉淀为止;过滤。反应化
学方程式为Na2CO3+
CaOH2CaCO3↓+2NaOH
1首先判断是否变质;21首先判断是否变质;2
将变质后的生成物Na2CO3除将变质后的生成物CaCO3除去
去,再检验是否含有NaOH,过滤,再检验是否含有
如果有NaOH则为部分变质,CaOH2,如有则为部分变质,
如果没有,则为全部变质
如没有,则为全部变质
1取样品的溶液加入过量的1取样品加入盐酸有气泡产
CaCl2或BaCl2溶液,生成白色生,则变质;2取变质的样
沉淀,过滤;2向滤液中加品溶于水,过滤,向滤液中滴
入无色酚酞试液,如果变成红加无色酚酞,如果变红,则为
色,则为部分变质,如果不变部分变质,如果不变红,则为
f红,则为全部变质
全部变质
【特别提醒】溶解CaOH2时,不能用观察到出现白色浑浊的现象来判断是否变质。因为CaOH2微溶于水,
溶解时,自然会出现浑浊的现象,而不是变质后才出现白色浑浊现象。
2.其他物质的变质
物质H2O2
白磷
变质原因
判断方法
化学性质不稳定,易分解生成水和氧气,取样品于试管中,加入少量的M
O2,如
反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑
果无气泡产生,则证明全部变质
化学性质活泼,易与空气中氧气发生缓氧化,而由块状变成粉末状,反应的化
学方程式为4P+5O22P2O5
取少量固体样品点燃,若不能燃烧,则证明全部变质
物质CaO
Fe粉
NH4HCO3NaHCO3
归纳总结
变质原因
判断方法
易与空气中的H2O、CO2发生反应,
生成CaOH2或CaCO3,反应的化学方程式为r
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