专题八以氢氧化钠为例探究物质的变质
1．碱变质
碱变质原因
化学方程式
判断变质的方法
检验
除去杂质
判断变质程度的方法
判断变质的程度
氢氧化钠
氢氧化钙
与空气中的CO2等酸性气体反
应
2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O
CaOH2＋CO2
CaCO3↓＋H2O
检验生成物中是否有Na2CO3，检验生成物中是否有CaCO3、
如果有，则说明变质
如果有，则说明变质
1加入过量稀盐酸，有气泡
产生，证明已经变质。化学方
程式为Na2CO3＋2HCl2NaCl
＋H2O＋CO2↑
2加CaCl2或BaCl2溶液，有1加入足量的稀盐酸，有气
白色沉淀，证明已经变质。化泡产生，说明已变质，化学方
学方程式为Na2CO3＋CaCl2CaCO3↓＋2NaCl
程式为CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑2观察容器壁
3加入CaOH2或BaOH2溶上有白膜或白色固体不溶于
液，有白色沉淀生成，证明已
水，说明已变质
经变质：Na2CO3＋CaOH2CaCO3↓＋2NaOH；
Na2CO3＋BaOH2BaCO3↓＋
2NaOH
加入CaOH2溶液或BaOH2
溶液，向变质的溶液中加入适
量的氢氧化钙溶液直到不再
产生沉淀为止；过滤。反应化
学方程式为Na2CO3＋
CaOH2CaCO3↓＋2NaOH
1首先判断是否变质；21首先判断是否变质；2
将变质后的生成物Na2CO3除将变质后的生成物CaCO3除去
去，再检验是否含有NaOH，过滤，再检验是否含有
如果有NaOH则为部分变质，CaOH2，如有则为部分变质，
如果没有，则为全部变质
如没有，则为全部变质
1取样品的溶液加入过量的1取样品加入盐酸有气泡产
CaCl2或BaCl2溶液，生成白色生，则变质；2取变质的样
沉淀，过滤；2向滤液中加品溶于水，过滤，向滤液中滴
入无色酚酞试液，如果变成红加无色酚酞，如果变红，则为
色，则为部分变质，如果不变部分变质，如果不变红，则为
f红，则为全部变质
全部变质
【特别提醒】溶解CaOH2时，不能用观察到出现白色浑浊的现象来判断是否变质。因为CaOH2微溶于水，
溶解时，自然会出现浑浊的现象，而不是变质后才出现白色浑浊现象。
2．其他物质的变质
物质H2O2
白磷
变质原因
判断方法
化学性质不稳定，易分解生成水和氧气，取样品于试管中，加入少量的M
O2，如
反应的化学方程式为2H2O22H2O＋O2↑
果无气泡产生，则证明全部变质
化学性质活泼，易与空气中氧气发生缓氧化，而由块状变成粉末状，反应的化
学方程式为4P＋5O22P2O5
取少量固体样品点燃，若不能燃烧，则证明全部变质
物质CaO
Fe粉
NH4HCO3NaHCO3
归纳总结
变质原因
判断方法
易与空气中的H2O、CO2发生反应，
生成CaOH2或CaCO3，反应的化学方程式为r