专题专项训练（七）
四大平衡常数的重要应用
1．化学平衡常数K、弱酸的电离平衡常数Ka、难溶物的溶度积常数Ksp是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中，准确的是A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等相关B．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小C．KspAgClKspAgI，由此能够判断AgCls＋IaqAgIs＋Claq能够发生D．KaHCNKaCH3COOH，说明物质的量浓度相同时，氢氰酸的酸性比醋酸强解析：选C平衡常数的大小与温度相关，与浓度、压强、催化剂无关，A不准确；电离是吸热的，加热促动电离，电离常数增大，B不准确；酸的电离常数越大，酸性越强，D不准确。2．2019绵阳模拟一定温度下，在密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示，下列说法不准确的是物质初始浓度molL1
－－－
X0501
Y0501
Z004
W004
平衡浓度molL1
－
A．反应达到平衡时，X的体积分数为10B．该温度下反应的平衡常数K＝16C．保持温度不变增大压强，反应速率加快，平衡向正反应方向移动D．若X、Y的初始浓度均为08molL1，则相同条件下达到平衡，W的浓度为064molL
－－1
解析：选C根据表中所给数据，可得反应方程式为Xg＋Yg
Zg＋Wg，反应达
04×0401到平衡时，X的体积分数为×100＝10，A选项准确；K＝＝16，01＋01＋04＋0401×01B选项准确；这是一个反应前后气体分子数不变的反应，增大压强正、逆反应速率都增大，但平衡不移动，C选项错误；设达平衡时W的浓度为cmolL10＜c＜08，则16＝
－
c2，解得c＝064，D选项准确。08－c×08－c3．已知FeCl3溶液与KSCN溶液混合后发生反应FeCl3＋3KSCN达到平衡后，改变条件，则下列说法准确的是A．向溶液中加入少许KCl固体，溶液颜色变浅B．升高温度，平衡一定发生移动C．加入少许KCl固体或者加入少许FeCl3固体平衡常数均发生变化，且变化方向相反FeSCN3KCl3D．平衡常数表达式为K＝FeCl3KSCN3解析：选B该反应的本质是Fe3与SCN之间的反应，即Fe3＋3SCN
＋－＋－
FeSCN3＋3KCl，
FeSCN3，
f与其他离子无关，故加入KCl固体对平衡无影响，A项错误；其平衡常数表达式为K＝FeSCN3＋－，D项错误；只要温度不变，平衡常数就不会发生变化，C项错误；任何反应Fe3SCN3都伴随着温度的变化，故改变温度，平衡一定发生移动，B项准确。4．2019沈阳模拟下列说法中错误的是A．室温下，向NH4HSO4溶液中加入NaOH至中性，则Nar