OH2MgOH23CO2CaCO3MgHCO32H2O完成下列填空23CaOH2的碱性比MgOH2的碱性CaOH2的溶解度比MgOH2的溶解度度偏低也不利于碳化反应，原因是（选填—强‖或—弱‖）（选填—大‖或—小‖）、。温。B2688mLC2875mLD3136mL
24碳化温度保持在5060℃。温度偏高不利于碳化反应，原因是
25已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如右图所示，在10mi
到13mi
之内钙离子的反应速率为。15mi
之后钙离子浓度增大，原因是；Ca原子最外层电子的能量（用化学方程式表示）。Mg原子最外层电子的能量。（选26Mg原子核外电子排布式为
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f填—低于‖、—高于‖或—等于‖）
五、（本题共12分）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空：
27写出电解饱和食盐水的离子方程式。28离子交换膜的作用为：29精制饱和食盐水从图中或—d‖）30KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式31室温下，01molLNaClO溶液的pH序为已知：H2SO3HClOH2CO3六、（本题共12分）过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：①在NH4Cl溶液中加入CaOH2；②不断搅拌的同时加入30H2O2，反应生成CaO28H2O沉淀；Ki1154×102Ki1295×108Ki143×107Ki256×1011Ki2102×10701molLNa2SO3溶液的pH。（选填—大于‖、—小于‖或—等于‖）。浓度均为01molL的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32、CO32、HSO3、HCO3浓度从大到小的顺、位置补充，氢氧化钠溶液从图中。位置流出。（选填—a‖、—b‖、—c‖
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f③经过陈化、过滤，水洗得到CaO28H2O，再脱水干燥得到CaO2。完成下列填空32第①步反应的化学方程式为第②步反应的化学方程式为33可循环使用的物质是34检验CaO28H2O是否洗净的方法是35CaO28H2O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是、。36已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略）。。。。。
工业上常采用CaOH2过量而不是H2O2过量的方式来生产，这是因为。
若所取产品质量是mg，测得气体体积为VmL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数r