法分析氧化还原反应及其氧化还原反应的实质二、学习过程1）从化合价的变化认识氧化还原反应分析下面几个反应中化合价的变化情况：反应得氧和化合价变化氧化还原反应失氧高温C得氧碳元素化合价升高C发生氧化反应2CuOC2CuCO2↑CuO失铜元素化合价降低CuO发生还原反氧应高温H2OCH2____得____元素化合价升____发生氧化反CO氧高应____失____元素化合价降____发生还原反氧低应△CuOH2Cu____得____元素化合价升____发生氧化反H2O氧高应____失____元素化合价降____发生还原反氧低应从上面的反应可以看出，凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应，凡
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f没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为__________，反应物所含元素化合价降低的反应称为__________。对于没有氧元素参与的反应，也可从化合价的变化情况来分析是否为氧化还原反应。例如：化合价升高，被氧化
0120Fe2HCl△FeCl2H2↑
化合价升高，被氧化
0011NaCl22NaCl
化合价降低，被还原化合价降低，被还原判断化学反应是否属于氧化还原反应，关键是要观察和判断反应前后的化合价是否有升降的变化。正确判断化合价变化要做到两点：要掌握常见元素的化合价。元素的化合价与其最外层的电子数有密切关系，如钠原子、镁原子、铝原子最外层的电子数分别为1、2、3，它们均容易失去最外层的电子形成稳定结构，所以化合价分别为1价、2价、3价，氯元素、氧元素的最外层电子数分别为7、6，它们分别得到1个和2个电子形成稳定结构，所以它们的化合价分别为1价和2价。（2）从电子转移的角度来认识氧化还原反应氧化还原反应中化合价的变化的本质是电子的转移。以下列两个反应来分析化合价变化与电子转移的关系：H2Cl2点燃2HCl化学2NaCl2点燃2NaCl反应化合钠元素由____价升高到____价氢元素由____价升高到____价价的氯元素由____价降低到____价氯元素由____价降低到____价变化电子钠原子的最外层为____个电氢原子的最外层为____个电转移子，氯原子最外层为____个电子，氯原子最外层为____个电子，在反应过程中，钠原子子，在反应过程中，双方各以____1个电子形成钠离子，氯原最外层的1个电子组成共用电子____1个电子形成氯离子，两子对，达到稳定结构。但共用种离子都达到稳定的结构电子对____氯原子，____氢原子化合化合价升高，失去化合价升高，电子价变电r