子排布各电子层的电子数核电荷元素名元素符数称号KLMNOP2氦He210氖Ne2818氩Ar28836氪Kr2818854氙Xe2818188
f86氡R
281832188原子核外电子排布总是从能量的电子层排起，然后由往排各层最多能容纳的电子数目为最外层最多能容纳的电子数目为8K层为最外层时，不超过2个电子，次外层电子数目不超过18，倒数第三层不超过32个电子。练一练1请分别画出9号氟元素和15号磷元素的原子结构示意图第二课时一、教学目标一知识与技能1掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律，微粒半径及大小比较。2通过实验操作，培养学生实验技能。二过程与方法1运用归纳法、比较法，培养学生抽象思维能力2通过实验探究，自主学习，归纳元素周期律，培养学生探究能力三情感与价值观培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质培养学生辨证唯物主义观点量变到质变规律。二、教学重、难点和突破方法教学重点元素化合价随原子序数的递增而变化的规律，微粒半径及大小的比较元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，探究能力的培养。
f教学难点元素周期律三、教学过程1创设情境，引入新课根据核电荷数为118的元素原子核外电子排布可以发现随着元素核电荷数的递增，元素原子最外层电子的排布呈现周期性变化规律。你知道其中的规律吗根据原子核外电子排布，完成下列表格内容表1118号元素核外电子排布规律原子序电子层最外层电子数递增达到稳定结构时的最外数数规律层电子数1211223101118设疑核外电子排布呈现规律性变化，那么，元素的性质与核外电子的排布有什么联系呢是否也呈现规律性变化呢2进行新课二、元素周期律讲述人们按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号叫做原子序数。元素的原子序数在数值上就等于该元素的原子的核电荷数。交流与讨论下表是118号元素的原子半径，随着元素核电荷数的递增，元素的原子半径有怎样的变化规律表2118号元素原子半径元素符2号11HHe2原子半径0037
m
f元素10符号3Li4Be5B6C7N8O9FNe311原子半径0152008900820077007500740071
m元素18符号11Na12Mg13Al14Si15P16S17ClAr1118原子半径0186016001430117011001020099
m1原子半径的递变规律具有相同的原子，其半径随的递增而。设疑你对原子半径的递变规律是怎样理解的你的解释是过渡随着元素原子序数的递增，元素原子最外层电子的排布和元素的原子半径呈现周r