，则容器Ⅱ达到平衡所需0时间小于t0C．若两容器中均平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态
D．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应
19．（5分）对于A2Bg

Cg，△H0。达到平衡后，改变下列条件，请回答：
1A量的增减，平衡不移动，则A为________态。
2增压，平衡不移动，当
2时，A为____态；当
3时，A为_____态。
3若A为固态，增大压强，C的组分含量减少，则
_________。
4升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为_______热反应。
20．（10分）能源问题是人类社会面临的重大课题，日本大地震引起的核泄漏事故引起了
人们对核能源的恐慌。而甲醇是未来重要的绿色能源之一。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇：
Ⅰ．CH4gH2OgCOg3H2g△H206kJmol
Ⅱ．COg2H2gCH3OHg
△H129kJmol
（1）CH4g与H2Og反应生成CH3OHg和H2g的热化学方程式
为
。
（2）将1molCH4和2molH2Og通人容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如右图。
①假设100℃时需要5mi
达到平衡，则用H2表示该反应的平均反应速率为
；
②100℃时反应I的平衡常数为
。
f（3）在压强为0．lMPa、温度为300℃条件下，将1molCO与2molH2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的12，其他条件不变，
对平衡体系产生的影响是
（填字母序号）。
A．c（H2）减小B．正反应速率加快，逆反应速率减慢C．CH3OH的物质的量
增加D．重新平衡时c（H2）／c（CH3OH）减小
E．平衡常数K增大
（4）工业上利用甲醇制备氢气的常用甲醇蒸汽重整法，该法中的一个主要反应为
CH3OHg
COg2H2g，此反应能自发进行的原因是：
。
21．（16分）在溶液中，反应A＋2BC分别在
三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为
cA＝molL、cB＝molL及cC＝0molL。
反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。请回答
下列问题：
1与①比较，②和③分别仅改变一种条件。所改
变的条件是：②________；③_________。
2实验②平衡时B的转化率为__________；实验③平衡时C的浓度为__________；
3该反应的ΔH_____0（填“”或者“”），你判断的理由是：_____________________；
4设实验①②③的平衡常数的值分别为K1、K2、K3，则它们之间的关系为：
K1
K2
K3（填“”、“”或“”）。
22．（16分）一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3AgBgxCg△H0。请填写下r