，D→E的反应类型分别为
、
。
（5）G为含六元环的化合物，写出其结构简式：
。
（6）F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高级吸水性树脂，该树脂名称为
。
（7）写出E→F的化学方程式：
。
（8）A的结构简式为考虑立体异构）。
，A与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有
种（不
9．（18分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。I．制备Na2S2O35H2O
反应原理：Na2SO3（aq）S（s）实验步骤：
Na2S2O3aq
f①称取15gNa2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80ml蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3ml加入上述溶液中。
乙醇润湿，
②安装实验装置（如图所示，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟。
③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O35H2O，经过滤，洗涤，干燥，得到产品。回答问题：
（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是
。
（2）仪器a的名称是
，其作用是
。
（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是
，
检验是否存在该杂质的方法是
。
（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因：
。
II．测定产品纯度
准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用01000molL1碘的标准溶液滴定。
反应原理为：2S2O32I2S4O622I
（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：
。
（6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为
mL。
产品的纯度为（设Na2S2O35H2O相对分子质量为M）
。
III．Na2S2O3的应用
（7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42，常用作脱氧剂，该反
应的离子方程式为
。
10．（14分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2（g）3H2（g）2NH3（g）H924kJmol1
f一种工业合成氨的简易流程图如下：
（1）天然气中的H2S杂质常用常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，
得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：
。
（2）步骤II中制氯气原理如下：
对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的是
。
a升高温度b增大水蒸气浓度c加入催化剂d降低压强
利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。若1molCO和H2的混合气体（CO的体积分数为20）
与H2O反应，得到118molCO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为
。
（3）图1表示500℃、600MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据
计算N2的平衡体积分数：
。
r