期中考试复习资料一：《空气氧气水》
一、测定空气中氧气含量的实验
【实验原理】4P5O2
2P2O5红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体。
【实验现象】①红磷燃烧，产生大量白烟；②放热；③冷却后打开弹簧夹，水沿
着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的15。
【实验结论】空气中氧气的体积约占空气总体积的15。（本实验还能说明：氮气不
易溶于水；氮气不能燃烧，也不能支持燃烧。）
【注意事项】
1红磷必须过量。如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。
2装置气密性要好。如果集气瓶漏气，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。
3导管中要注满水。否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在导管中，导致测量结果偏小。
4冷却到室温后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。
5如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测．量．结．果．会．偏．大．。
6在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷；保护集气瓶；加速冷却。
二、空气的成分
三、混合物和纯净物
四、空气污染和防治
五、氧气的性质
【物理性质】密度略大于空气的密度。不易溶于水。气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。
【化学性质】氧气化学性质比较活泼。氧气具有氧化性。（有时习惯上称助燃性，但不能误称“可燃性”）
六、氧气的检验方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。
七、氧气与常见物质发生的反应
物质
反应现象
化学方程式（表达式）
磷木炭硫氢气
产生大量白烟、放热
①木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；木炭在氧气中剧烈燃烧，并发出白光②放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体①在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰②放热、生成有刺激性气味的气体①纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰②放热
4P5O2
2P2O5
CO2
CO2
SO22H2O2
SO22H2O
铁铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体八、探究实验
1木炭燃烧实验
3Fe2O2
Fe3O4
【化学方程式】CO2
CO2
【注意事项】木炭应该由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中。
2硫燃烧实验【实验现象】硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。
生成有刺激性气味的气体。
【化学方程式】SO2
SO2错误！未找到引用源。
【注意事项】在集气瓶中加入少量的水，有助于吸收二氧化硫，防止造成空气污染。
1
f3细铁丝在氧气中r