第6章
化学键和分子结构
1．写出下列各种离子的电子排布式，并指出它们的外层电子数分别属于何种电子构型：Fe、Ti答：离子
326Fe
24
、V、S
、Bi、Hg
3
4
3
2
Al
3
Tl。

电子排布1s2s2p3s3p3d1s22s22p63s23p6
226265
电子构型717e型8电子构型18电子构型18电子构型182e型182电子构型8电子构型182电子构型
Ti
4
30Z

2
1s22s22p63s23p63d101s22s22p63s23p63d10Xe4f145d106s21s22s22p63s23p63d104s24p64f144d105s25p65d106s21s22s22p6
29Cu
Bi
3
282Pb
Al
3
Tl

1s22s22p63s23p63d104s24p64f144d105s25p65d106s2
2．根据价键理论画出下列分子的结构式（用一根短线表示一对共用电子）PH3，BBr3，SiH4，CS2，HCN，OF2，H2O，HClO，N2H4答：
BrBBrBrS
H
HSiHH
C
S
3．CO2和SO2都没有二聚物，但NO2可二聚成N2O4，试解释之，并画出N2O4的路易斯结构式。
答：NO2易聚合成无色N2O4，即NO2的单电子占有σ轨道，低于2115℃完全转化
成N2O4
CN2O4150NO2
4．画出下列化合物的路易斯结构：（1）ON一O－NO；（2）H3CCHO；（3）C12SO。答：（1）ON一O－NO；（2）H3CCHO；（3）C12SO。
14
f5．写出和下列离子具有相同路易斯结构的分子化学式（1）ClO2；（2）NO3；（3）NH4（4）HSO4。答：1H2O（2）SO33CH44HClO4

6．现有lmol游离气态Li原子和lmol游离气态Br原子，它们的总能与lmol游离气态Li

离子和1mol游离气态Br离子的总能量相比，哪个大？其差值是多少？已知Lig的电离能是520kJmol，Brg的电子亲和势是324kJmol。答：LiBr
11
其差值是196kJ7．根据电负性数据指出下列两组化合物中，哪个化合物中键的极性最小？哪个化合物中键的极性最大？（1）LiCl，BeC12，BC13，CCl4；（2）SiF4，SiC14，SiBr4，SiI4答：（1）极性最小CCl4极性最大LiCl（1）极性最小SiI4极性最大SiF48．共价键为什么具有饱和性和方向性？答：9．用分子轨道表示式写出下列分子或离子，并指出它们的键级：He2，O2，N2，F2。答：He2σ
1S

2σ1S1
22222222PX
键级（21）215
2Py2Pz21Py
2PX2
O2［σ1Sσ1Sσ2Sσ2Sσ
N2σ
1S
253
2σ1S2σ2S2σ2S22Py22Pz2σ
2222222PX

2
22

F2σ1Sσ1Sσ2Sσ2Sσ
2Py2Pz22PzPy
1
10．如从F4分子中移去1个电子，形成F21用分子轨道表示式写出F2和F2的电子构型；（2）指出它们的键级；（3）指出哪一种物种是顺磁性的；（4）指出哪一种具有较大的键解离能。答：F2F1s2s2p，分子的分子轨道表示式为r