第二单元
一、空气1、空气的成分：
我们周围的空气
①200多年前法国化学家拉瓦锡在前人工作的基础上通过定量实验得出空气是由氧气和氮气组成的结论，并得出其中氧气约占空气总体积的15；②按体积分数计算：氮气78，氧气21，稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙）094，二氧．．化碳003，其他气体和杂质003；2、空气主要成分的性质及用途：①氧气的用途：支持呼吸登山、潜水、航空、航天、医疗；支持燃烧炼钢、气焊、气割、航天。②氮气的性质和用途：性质氮气是一种无色无味，难溶于水，密度比空气略小的气体，沸点比氧气要低（工业利用这一点分离液态空气制取氧气），常温下稳定，氮气不支持燃烧也不供给呼吸，氮气不参与人体的新陈代谢；用途合成氨制氮肥、制造硝酸、保护气（焊接，食品，白炽灯泡）、医疗冷冻麻醉、超导材料。③稀有气体的性质和用途：性质稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称，它们都是无色无味的气体，通常情况下，稀有气体的化学性质非常稳定，极难和其它物质发生化学反应，因此稀有气体又称惰性气体，稀有气体在通电时会发出有色的光。用途保护气（焊接，灯泡）、多用途电光源、激光、低温、麻醉。3、空气污染及保护：①污染物：有害气体（SO2、NO2、CO）和烟尘（注意分析来源）；②防治：有害气体处理后再排放，防止工业三废的随意排放，植树造林、加强大气质量监测、使用清洁能源。二、氧气1、性质：物理性质无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大，液氧、固氧呈淡蓝色，固态为雪花状；化学性质氧气的化学性质比较活泼能够与多种物质发生化学反应，能使带火星的木条复燃（检验氧气的方法），具有助燃性和氧化性。2、氧气的实验室制法：①原理：分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰的混合物等含氧物质。
f2KClO3O2↑；
M
O2
△
2KCl3O2↑；2H2O2
M
O2
2H2OO2↑；2KM
O4
△
K2M
O4M
O2
②反应装置：分为发生装置和收集装置。③收集方法：排水集气法，向上排空气法（注意选择的方法）。3、氧气的工业制法：分离液态空气利用各组份的沸点不同。三、相关实验1、空气中氧气体积分数的测定（红磷燃烧实验）：涉及反应：4P5O2
点燃
2P2O5
①广口瓶中加入少量水防止集气瓶底炸裂；②检查整个装置的气密性后，将c处的止水夹夹紧；③红磷要足量，以利于将氧气耗尽；④点燃红磷后，迅速插入左边的广口瓶中并把瓶塞塞紧，防止红磷在集气瓶外损耗，r