专题复习二氧化还原反应
【2011年考试说明要求】1了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2了解常见的氧化还原反应。3掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。对于2010的新增内容【专题复习考试说明对点训练】一．氧化还原反应基本概念有以下两个反应12CuFeS2O2CuS2FeSSO22Al2O3N23C2AlN3CO分析这两个反应：_______是或不是氧化还原反应，判断依据是_____________________________实质是_________________________________在反应1中，被氧化的元素是________被还原的元素是____________氧化剂是________________还原剂是_______________反应中每消耗1molO2，转移______mol电子；在反应2中，被氧化的元素是________被还原的元素是____________氧化剂是________________还原剂是_______________反应中每生成1molAlN，转移电子数为______。氧化还原反应中各组概念之间的关系可以总结为__________________________
二．氧化还原的电子守恒规律氧化还原的电子守恒规律是指：_______________________________________1已知NO2气体可被烧碱溶液吸收，生成两种钠盐，已消除NO2的污染，写出该过程发生反应的离子方程式并配平。__________________________________在该反应中每吸收1molNO2，转移的电子数为_________________2已知NaCO3溶液也可以吸收NO2气体，同时生成CO2，并且每92gNO2气体参加反应共转移电子1mol，试写出该吸收过程的离子方程式____________________________________________________________又知浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。将由NO和NO2组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。
则⑴装置①②③中盛放的药品依次是_______________________________⑵通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体试推测先通入的该气体是___________________填一种气体的化学式
f⑶能够说明实验已成功的现象是______________________________________
_________________________________________________
2实验室常用M
O2与浓盐酸共热制取Cl2，也可用KClO3、KM
O4、
K2Cr2O7代替M
O2与浓盐酸共热制取Cl2。若制取等量的Cl2，转移电子数最
少的是（
）
A．KClO3与浓盐酸反应CKM
O4与浓盐酸反应三．氧化还原反应的强弱律
BM
O2与浓盐酸反应DK2Cr2O7与浓盐酸反应
1分析：将Cl2通入FeBr2溶液中，若Cl2不足则发生反应的离子方程式为_____
_________________________________________________若Cl2与FeBr2的物质的量相等，则发生反应的离子方程式为
_______________________________________________________若Cl2过量呢？________________________________________________若将Cl2通r