离：2NH3
NH4＋＋NH2－据此判断以下叙
述错误的是
A．液氨中含有NH3、NH4＋、NH2＿等粒子B．一定温度下，液氨中cNH4＋cNH2－是一个常数C．液氨的电离达到平衡时，cNH3＝cNH4＋＝cNH2＿D．只要不加入其他物质，液氨中cNH4＋＝cNH2＿
15将0lmolL醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是
A．溶液中c（H＋）和c（OH－）都减小
B．溶液中c（H＋）增大
C．醋酸电离平衡向左移动
D．溶液的pH增大
16在溶液导电性实验装置里，分别注入20mL4molL的醋酸和20mL4molL的氨水，灯光明暗程
度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则
A．灯光明暗程度不变
B．灯光变暗
C．灯光变亮
D．灯光明暗程度变化不明显
17pH＝2的A、B两种酸溶液各1mL分别加水稀释到
1000mL其溶液的pH与溶液体积V的关系如右图所
示则下列说法正确的是（）
A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等
B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C．a＝5时A是弱酸B是强酸
D．若A、B都是弱酸则5a2
18pH＝12的NaOH溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混和后溶液的
A．pH＝11C．c（H＋）＝2×10－12molL
B．pH＝103D．c（H＋）＝5×10－11molL
19若1体积硫酸恰好与10体积pH＝11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为

A．101
B．51
C．11
D．110
f20有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lgcH＋／cOH－。
下列表述正确的是
A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1
B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH7，AG0C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH7，AG0
D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝27－pH
二、非选择题
21现有以下物质：①硫酸铜②碳酸钙固体③磷酸④硫化氢
⑤乙醇
⑥食盐水
⑦石墨
⑧苛性钾⑨NH3H2O⑩熟石灰。其中（填序号）：
（1）属于强电解质的是
；
（2）属于弱电解质的是
；
（3）属于非电解质的是
；
（4）既不是电解质，也不是非电解质的是
。
22写出下列物质溶于水的电离方程式或反应的离子方程式
（1）硫化氢（2）FeOH3（3）NaHCO3（4）KAlSO42（5）KHSO4（6）BaOH2（7）硫酸与氨水反应（8）醋酸钠溶液与盐酸反应
；；；；；；；；
（9）碳酸钡与醋酸反应
；
（10）NaHCO3与足量BaOH2反应
。
23用化学式或离子符号表示：
氯水中含有的分子有
离子有
氨水中
含有的分子有
离子有
。
24在01molmol的氨水溶液中，存在如下电离平衡：NH3＋H2O
NH4＋＋OH－（正反应为吸
热反应）。在此平衡体系中，若按下列情况变动r