化学考试试卷及答案样卷2
一、填表题（20分）1写出反应最终产物物质加入过量氨水并放置2物质HgCl2SiCl4sp直线型Ni2NiNH36BBr3PH3sp3正四面体型sp2正三角形熔点相对高低共价键高不等性sp3三角锥型
2
HgNO3HgONH2HgNO3
2

CrCrOH3
3
M
M
OOH2
2
中心原子杂化类型分子空间构型3物质晶体类型SiCNH3
晶格结点上粒子原子晶体
粒子间作用力
Si原子、C原子
氢键型分子晶体NH3分子
分子间力、氢键低
二、填空题（20分）1随着溶液的pH值增加，下列电对Cr2O72Cr3、Cl2Cl、M
O4M
O42的E值将分别减小、不变、不变。2．Na2SO3与__硫粉__共热可制得Na2S2O3，Cl2可将Na2S2O3氧化为__Na2SO4_。．3根据EθPbO2PbSO4EθM
O4M
2EθS
4S
2，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是PbO2，还原性最强的是S
2。
224用电对M
O4M
，Cl2Cl组成的原电池，其正极反应为M
O48H5e→M
4H2O，负极反应为2Cl2e→Cl2，电池的电动势等于015V，电池符号为PtCl2pθCl‖M
O4M
2HPt。EθM
O4M
2151V；EθCl2Cl136V）（
5下列各溶液浓度均为01molL1，按pH值从小到大顺序排列NH4NO3NH4FNH4OAcKCNNa2CO3。KCNNH4FNH4OAcNH4NO3Na2CO3。已知KθNH3H2O18×105KθHF66×104KθHCN62×1010×××θ5θ7θ11KHOAc18×10KH2CO344×10KH2CO348×10×××6已知EθV：Cr2O72136Cr3041Cr2086Cr，则EθCr2O72Cr20917V，ACr2能否发生歧化反应不能。
7AlCl3双聚分子的结构式为：_
_；其中含有两个_3c4e_键。
8因为S
Cl2强烈水解，在配制其溶液时应加入HCl，水解反应式为S
Cl2H2OS
OHClHCl。
f9在元素周期表中，同一主族自上而下，元素第一电离能的变化趋势是逐渐减小，因而其金属性依次增强；在同一周期中自左向右，元素的第一电离能的变化趋势是逐渐增大。三、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）（10分）是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√错误的画×1乙烷裂解生成乙烯：C2H6gC2H4gH2g。在实际生产中常在恒温恒压下采用加入过量水蒸汽的方法来提高乙烯的产率，这是因为随着水蒸汽的加入，同时以相同倍数降低了pC2H6、pC2H4、pH2，使平衡向右移动。√）（2波函数ψ表明微观粒子运动的波动性，其数值可大于零，也可小于零，ψ表示电子
2
在原子核外空间出现的几率密度。√）（√3因为I的极化率大于Cl，所以KθAgIKθAgCl。√）（spr