。右表是一种含铁脱氧保鲜剂的配方。下列反应式中与铁脱氧原理无关的是
主要原料含碳4的铸铁粉
滑石粉食盐乙醇
AFe－2e－Fe2＋B．C＋O2CO2C．4FeOH2＋O2＋2H2O4FeOH3
△D．2FeOH3Fe2O33H2O答案：B二、非选择题共56分12
用量80404g适量
上图所示的是铁钉在水中被腐蚀的实验：1甲图发生的是________腐蚀，电极反应式是：正极__________________，负极________________________。2乙图发生的是______腐蚀，电极反应式是：正极___________________，负极__________________________。答案：1吸氧2H2O＋O2＋4e－4OH－2Fe－4e－2Fe2＋2析氢2H＋＋2e－H2↑Fe－2e－Fe2＋13．为探究铁腐蚀的保护方法，某同学按下图连接好装置并往Fe电极区滴入2滴黄色K3FeCN6铁氰化钾溶液。
f1电压计指针发生偏转，是因为_______________________。其中Z
电极上发生了氧化反应，即：____________________。Fe电极上发生了还原反应，即：______________________。用方程式表示2溶液中______填“有”或“没有”蓝色的Fe3FeCN62沉淀生成，说明________________________________________。解析：金属在发生电化学腐蚀时，总是作为原电池电解池负极阳极的金属被腐蚀，作为正极阴极的金属不被腐蚀。如果能让被保护金属成为正极阴极，则该金属就不会被腐蚀。要达到这个目的，通常可采用如下两种办法：牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。本题的保护方法属于前者。故溶液中没有Fe2＋离子。答案：1Z
－Fe构成了原电池Z
－2e－Z
2＋2H＋＋2e－H2↑2没有没有Fe2＋产生，即Fe电极得到了保护14．铜在潮湿的空气中也能发生电化学腐蚀。1铜能否发生析氢腐蚀？为什么？_______________________________________________________2若铜在中性或碱性环境中发生电化学腐蚀，则负极反应式为__________________________，正极反应式为_________________，总反应式为______________________________。得到的产物还可与空气中的CO2继续反应，得到铜绿Cu2OH2CO3，化学方程式是_________________________。3若铜在酸性环境中发生电化学腐蚀，则正极反应式为______________________，总反应式为_________________。4工业上制取硫酸铜就是利用3的原理。试计算1t铜理论上可以制得多少吨无水硫酸铜。答案：1不能因为铜不能与酸自发反应生成氢气22Cu－4e－2Cu2＋2H2O＋O2＋4e－4OH－2Cu＋2H2O＋O22CuOH22CuOH2＋CO2Cu2OH2CO3＋H2O34H＋＋O2＋4e－2H2O2Cu＋4H＋＋O22Cu2＋＋2H2O425t15．A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如下图所示：
f1A中反应的离子方程式是______r