高中化学学习材料
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第四章《电化学基础》第四节《金属的电化学腐蚀与防护》
周考卷二十五金属的电化学腐蚀与防护
时间：45分钟一、选择题每小题4分，每小题有1－2个正确选项
满分：100分
1．以下现象与电化学腐蚀无关的是
A．黄铜铜锌合金制作的铜锣不易产生铜绿
B．生铁比软铁芯几乎是纯铁容易生锈
C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D．银质奖牌久置后表面变暗
解析：A选项中黄铜铜锌合金若发生电化学腐蚀时，被腐蚀的金属应是金属性较活泼的锌而不是铜；
B选项生铁中含较多的碳，比软铁芯几乎是纯铁在电解质作用下更容易形成原电池，也更容易生锈；C
选项若铁质器件附有铜质配件，在接触电解质溶液时，铁是原电池的负极，被腐蚀生成铁锈；D选项中银
质奖牌久置后可能与氧气生成氧化银的化合物而表面变暗，这是化学腐蚀，与电化学腐蚀无关。
答案：D
2．下列说法中，正确的是
①镀层破损后，白铁镀锌的铁比马口铁镀锡的铁更易被腐蚀；
②钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3
H2O；
③锌和铁构成原电池时，铁作负极；
④铅蓄电池中铅作负极，PbO2作正极，两极浸到H2SO4中。
A．只有②④
B．只有①③
C．①②③
D．①②③④
解析：镀层破损后，白铁形成原电池时，因为锌比铁活泼，易失电子，从而保护了铁，而马口铁破损
后，因为形成原电池时，铁比锡活泼，铁被腐蚀，所以在镀层破损后，马口铁比白铁更易被腐蚀。①说法
错误。
钢铁无论发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀，铁都是失电子变成Fe2＋，吸氧腐蚀更普遍，O2得电子变成OH－，与Fe2＋结合生成FeOH2，FeOH2在空气中很易被氧化成FeOH3，因此铁锈的成分常用Fe2O3
H2O表示。
②说法正确。
锌和铁构成原电池时，锌比铁活泼，应该是锌作负极。③说法不正确。
f铅蓄电池的构成，④说法正确，故A为正确选项。答案：A3．下图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为
A．⑤②①③④
B．④③①②⑤
C．⑤④②①③
D．③②④①⑤
解析：判断金属腐蚀快慢，首先判断该金属是充当原电池还是电解池的电极，若是电解池的阳极，金
属腐蚀速率最快，其次是充当原电池的负极腐蚀较快，而作为电解池的阴极和原电池的正极不被腐蚀．其
中第⑤，Fe作为电解池的阳极，腐蚀最快，②③④均为原电池，第③中，Fe为正极，不被腐蚀，②④中
Fe均为负极被腐蚀，Fe和Cu的金属活动性差别较Fe和S
大，④中铁腐蚀较快，其腐蚀速率由快到慢的
顺序为⑤④r