以下问题。
答案Ⅰ1酸式滴定管或10mL移液管烧杯容量瓶2酚酞30604溶液由无色恰好变
为红色，并在半分钟内不褪色
Ⅲ1第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去075452c3ab
16、9分2017天津工业废水中常含有一定量的Cr2O27－和CrO24－，它们会对人类及生态
系统产生很大危害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为：
CrO24－—①—H转＋→化Cr2O27－—②F—还e2→＋原Cr3＋—③O—沉H－→淀CrOH3↓其中第①步存在平衡：2CrO24－黄色＋2H＋
Cr2O27－橙色＋H2O
1假设平衡体系的pH＝2，该溶液显________色。
2能说明第①步反应达平衡状态的是________。
A、Cr2O27－和CrO24－的浓度相同B、2vCr2O27－＝vCrO24－C、溶液的颜色不变
3第②步中，还原1molCr2O27－离子，需要________mol的FeSO47H2O。4第③步生成的CrOH3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：CrOH3s
Cr3＋aq＋3OH
f－aq。
常温下，CrOH3的溶度积Ksp＝cCr3＋c3OH－＝10－32，要使cCr3＋降至10－5molL－1，
溶液的pH应调至________。
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr2O27－的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生CrOH3沉淀。
5用Fe做电极的原因为_________________________。
6在阴极附近溶液pH升高的原因是用电极反应解释________________________，溶液中
同时生成的沉淀还有________。
解析1平衡体系的pH＝2时，溶液cH＋较大，平衡2CrO24－＋2H＋
Cr2O27－＋H2O向正反
应方向移动，溶液显橙色。
2反应①达到平衡状态时，cCr2O27－与cCrO24－均不变但不一定相等；达到平衡状态时，有2v正Cr2O27－＝v逆CrO24－；平衡时，Cr2O27－和CrO24－的浓度不变，溶液的颜色不变。3Cr2O27－与Fe2＋发生氧化还原反应，生成Cr3＋和Fe3＋，1molCr2O27－被还原时，转移6mol电
子，要消耗6molFeSO47H2O。
3
Ksp
4由CrOH3的溶度积Ksp＝cCr3＋c3OH－＝10－32，那么有cOH－＝cCr3＋。欲
310－32使cCr3＋降至10－5molL－1，那么应有cOH－＝10－5molL－1＝10－9molL－1。溶液的
KW
10－14
pH＝－lgcH＋＝－lgcOH－＝－lg10－9＝5。
5铁做阳极发生反应：Fe－2e－Fe2＋，产生还原剂Fe2＋，可使Cr2O27－还原成Cr3＋，最终生
成CrOH3沉淀。6阴极发生反应：2H＋＋2e－H2↑，溶液中cH＋降低，溶液的pH升高。由于FeOH2极
易被氧化生成FeOH3，故溶液中还生成FeOH3沉淀。
答案1橙2c3645
5阳极反应为Fe－2e－Fe2＋，提供还原剂Fe2＋
62H＋＋2e－H2↑FeOH3
17、10分2017天津理综，7X、Y、Z、Lr