之不反应10．2015天津河北质检某兴趣小组探究SO2气体还原Fe、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：
3＋
1在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在______________________________中，再加水稀释，这样操作的目的是______________________________。2装置C的作用是______________________________。3若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、________、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有________填序号。A．蒸发皿B．石棉网C．漏斗
fD．烧杯
E．玻璃棒
F．坩埚
4①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：______________________________；②请设计实验方案检验有Fe生成______________________________；③该小组同学向装置C反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO4。该做法________填“合理”或“不合理”，理由是___________________________________________________________________________。5能表明I的还原性弱于SO2的现象是______________________________。解析：1氯化铁容易水解，配制氯化铁溶液时需先把氯化铁晶体溶解在浓盐酸中以抑制其水解，否则配制出的溶液容易产生浑浊。2SO2气体有毒，在装置的最后应进行尾气处理，一般用碱液吸收。3从溶液中提取溶质晶体，一般经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤，蒸发浓缩时要使用蒸发皿而不使用坩埚，且蒸发皿可用酒精灯直接加热，不需要垫石棉网。4SO2与FeCl3溶液反应时，Fe将SO2氧化为SO4，Fe被还原为Fe，反应后O原子个数增多，因此反应物中还应该有H2O，再根据得失电子守恒和电荷守恒可写出反应的离子方程式；检验Fe时，应先加入KSCN溶液，若溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红，则可证明Fe存在，也可以向待测液中加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，同样可证明有Fe存在；装置C反应后的溶液中主要含有Na2SO4，也可能有部分Na2SO3被空气中的氧气氧化为Na2SO4了，若加入硝酸酸化的BaCl2溶液，硝酸也可以将SO3氧化为SO4
2－2－2－2＋2＋2＋3＋2－3＋2＋－2－2＋
而出现白色的BaSO4沉淀，无法判断原溶液中是否有SO4存在。5B中发生下列反应：SO2＋I2＋2H2OSO4＋2I＋4H，该反应说明I的还原性弱于SO2，而伴随该反应的实验现象是蓝色的溶液褪为无色。答案：1浓盐酸答盐酸也可抑制氯化铁水解2吸收SO2尾气，防止污染空气3过滤B、F
3＋2－2＋＋2－－＋－
4①2Fe＋SO2＋2H2OSO4＋2Fe＋4H
②取A中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶r