1molC转移电子4mol，生成Fe3O42mol，则生成1molFe3O4转移电子2mol②反应①：6FeOsCO2g2Fe3O4sCsΔH1760kJmol，反应②：Cs2H2OgCO2g2H2gΔH21134kJmol，根据盖斯定律①②则ΔHΔH1ΔH2×7601134kJmol187kJmol2根据平衡浓度可求平衡常数K25由题意知300℃时，K25200℃时，K648，即降温平衡常数增大，平衡正向移动，根据平衡移动原理知正反应为放热的可逆反应，降温平衡正向移动，故该反应正向放热，ΔH03由图知，用吸收的太阳能和电源电能作为反应发生的能量来源，故太阳能和电能转化为化学能，选ac电解反应中阳极失电子发生氧化反应，由图知反应产物为O2，电解质为熔融碳酸钠，故电极方程式为2CO4e2CO2↑O2↑。
答案：1①2②187kJmol1
225
3①a、c②2CO4e2CO2↑O2↑
二选考题共15分。请考生任选一题做答。如果多做，则按所作第一题计分
112015宁夏银川一中第六次月考【化学选修2：化学与技术】15分
实验室里用某工厂烧渣主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等来制备绿矾FeSO47H2O和聚铁碱式硫酸铁的聚合物，其过程如图所示：
1若用浓硫酸配制过程①所需的250mL30molL1的稀硫酸，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要__________________。
2过程②用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有________填仪器名称，该过程产生的尾气会对大气造成污染，可选用下列试剂中的________吸收。
a浓硫酸b蒸馏水
cNaOH溶液d浓硝酸
3过程③中，需要加入的物质名称是________，检验溶液X中金属阳离子是否完全转化的试剂为__________________填试剂名称。
f4过程④的操作是将溶液________、__________________过滤、洗涤，即得到FeSO47H2O晶体。过程⑥中，将溶液Z加热到70～80℃，目的是__________________。
5实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验：①用分析天平称取样品3200g②将样品溶于足量盐酸后，加入足量的氯化钡溶液③过滤、洗涤、干燥、称量，得固体质量为3495g。若该聚铁主要成分为FeOHSO4
，则该聚铁中铁元素的质量分数为________。
解析：本题考查仪器的使用、尾气的处理方法、物质的选择、Fe3的检验、混合物的分离方法、实验操作的目的、物质含量的计算等知识。2过程②产生的尾气含有SO2会对大气造成污染，由于该气体是酸性氧化物，能够与碱发生反应生成盐，因此可选用NaOH溶液吸收3由于溶液X中含有Fe2SO43，要用该溶液制取绿矾，就要在过程③中加入还原剂，但是不能引入杂质r