：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体004mol③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀627g，经足量盐酸洗涤．干燥后，沉淀质量为233g．根据上述实验，以下推测正确的是（A．K一定存在

）
B．该溶液中含CO32离子的浓度为01molLC．Cl可能存在D．Ba2一定不存在，Mg2可能存在10．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH1，c（Al3）04molL1，c（SO42）08molL1，则c（K）为（A．015molLC．03molL1
1
）B．02molL1D．04molL1
11．现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加bmolLNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值
克，则下列有关该实验的说法中不正确的是（）
fA．恰好溶解后溶液中的NO3离子的物质的量为
mol
B．反应过程中转移的电子数为
mol
C．生成NO气体的体积为
L
D．与合金反应反应的硝酸的物质的量为
mol
12．将2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应后得到的固体，经测定Na2O2无剩余，则最后固体的物质的量为（A．1～2mol之间B．1～4mol之间）D．大于4molC．2～4mol之间
二．填空题（共1小题）
13．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H、NH4、Mg2、Ba2、Al3、I、NO3、CO32、SO42、AlO2，取该溶液进行以下实验：（1）取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除的存在．（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除的存在．（3）另取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除的存在．
（4）取出部分（3）中的碱性溶液加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明有的存在，可以排除的存在．
三．解答题（共3小题）
14．某待测液中可能含有Fe2、Fe3、Ag、Al3、Ba2、Ca2、NH
4
等离子，进行如下实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）．根据实验结果：（1）判定待测液中有无Ba2、Ca2离子，并写出理由．答：
f（2）写出沉淀D的分子式：（3）写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式：
．
15．我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法的化学原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，其化学反应方程式为：NaClNH3CO2H2ONaHCO3↓NH4Cl．（1）在实验室中利用上述原理从反应所得溶液中分离出碳酸氢钠晶体的实验操作称为，该装置使用的玻璃仪器有玻璃棒、、。
（2）实验所得碳酸氢钠晶体中，可能含有的杂质离r