的离子方程式为____________________；②Na2S2O5与Na2S2O3脱氯等效时，消耗二者的质量之比为____________。答案焦亚硫酸钠NH3或：氨气NaHCO3（或：碳酸氢钠）Na2CO3＋2SO2＋H2O＝2NaHSO3
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f＋CO2↑反应II中SO2的用量不足：NaHSO3分解时反应温度不高＝6H＋＋2SO42＋4C1190：79或：24：1
adcb
S2O52＋2Cl2＋3H2O
解析该原理为：反应Ⅰ为生成NaHCO3，加热生成Na2CO3，在反应Ⅱ中二氧化硫与碳酸钠反应生成
（1）S为＋4价，Na2S2O5的名称为焦亚硫酸钠；（2）工艺流程可知，反应Ⅰ为生成NaHCO3，氯化钠溶液通入氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠与氯化铵，反应方程式为：CO2＋NH3＋NaCl＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl；反应Ⅰ进行时应先通入氨气，增大HCO3－的浓度，便于NaHCO3析出；（3）“反应II”的化学方程式为Na2CO3＋2SO2＋H2O＝2NaHSO3＋CO2↑（4）反应Ⅱ中发生反应Na2CO3
＋H2O＋2SO2＝2NaHSO3＋CO2↑，2NaHSO3
Na2S2O5＋H2O，故SO2与Na2CO3的物质的量之比接
近2：1恰好完全反应，若SO2不足Na2S2O5产品中Na2SO3、Na2CO3等杂质含量增加，Na2S2O5产率降低，①若产品中含有杂质Na2SO3，其具体原因可能是：反应II中SO2的用量不足：NaHSO3分解时反应温度不高。②产品中可能含有杂质Na2SO3、Na2CO3，A加稀硫酸产生SO2、CO2，通入D酸性KM
O4溶液，除去SO2，再通入C品红溶液，确定SO2已除尽，最后再通入B澄石灰水，检验CO2。故试剂的使用顺序依次为adcb；（5）①Na2S2O5溶液与Cl2反应的离子方程式为S2O52＋2Cl2＋3H2O＝6H＋＋2SO42＋4C1，S2O32＋4Cl2＋5H2O＝10H＋＋2SO42＋8C1，由方程式可知，当Cl2相同时，2Na2S2O5～Na2S2O3，消耗二者的质量之比为190×2：158＝190：
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f79或：24：13江西省师范大学附属中学2017届第三次模拟三盐（3PbOPbSO4H2O，相对分子质量为990）可用作聚氯乙烯的热稳定剂，不溶于水。以2000t铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。
已知：KspPbSO4＝182×l08；KspPbCO3＝l46×l013。回答下列问题：（1）加Na2CO3溶液转化的目的是_________（2）酸溶时不直接使用H2SO4溶液的原因可能是________铅与硝酸在酸溶过程中发生反应的离子方程式为__________（3）流程中可循环利用的物质是_________；洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤干净的方法是________。（4）当沉淀转化达平衡时，滤液l中cSO42与cCO32的比值为_____________。（5）5060℃时合成三盐的化学方程式为______；若得到纯净干燥的三盐990t，假设铅泥中的铅元素有80％转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为_________。答案将r