时，AlOH3沉淀开始溶解
CAAl2SO43为强酸弱碱盐，Al3＋水解使溶液显酸性，水解离子方程式为：Al3＋＋
3H2
3＋3H＋，A错误。Ba～b段，加入NaOH消耗H＋，使Al3＋＋3H2
3
＋3H＋反应正向进行，Al3＋的浓度减小，B错误。Cb～c段，pH变化不明显，说明OH－主要
用于生成AlOH3沉淀，C正确。Dc～d过程中，pH变化较大，说明发生了反应：AlOH3＋NaOHNaAlOH4，所以c点以后AlOH3开始溶解，D错误。
6．把X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中，反应现象不同的是
选项
A
B
C
D
X
NaHCO3
NaAlOH4
NaHCO3
MgCl2
Y
CaOH2
HCl
HCl
NaOH
BA、C、D三项中，无论前者滴入到后者中，还是后者滴入到前者中，反应现象均相
神笛2005
f神笛2005
同；B项，若将NaAlOH4溶液滴入盐酸中，开始盐酸过量，没有沉淀生成，随着NaAlOH4溶液的增多，会产生白色沉淀AlOH3，若将盐酸滴入NaAlOH4溶液中，开始盐酸少量，会立即产生白色沉淀AlOH3，随着加入盐酸的过量，最后白色沉淀逐渐溶解，反应现象不同，符合题意。
7．甲和乙两烧杯中各盛有100mL02molL－1AlCl3溶液，向两烧杯中分别加入相同体积、相同浓度的NaOH溶液和氨水，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是
【导学号：95160081】A．实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致B．甲中沉淀一定比乙中的少C．甲中沉淀可能比乙中的多D．乙中沉淀可能比甲中的多DAlOH3能溶于NaOH溶液，而不溶于氨水，NaOH溶液和氨水均为一元碱的水溶液，根据加入的碱溶液的量进行分析，可能出现以下几种情况：①若加入的碱溶液均不足量或均恰好完全反应生成AlOH3，则甲、乙中的现象一致，生成沉淀的量相等；②若加入的碱溶液均过量，过量的NaOH会使生成的AlOH3沉淀部分溶解或完全溶解，而加入氨水的烧杯中生成的AlOH3不会溶解。综上分析，只有D项符合题意。8．利用铝灰主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等制备铝鞣剂主要成分为AlOH2Cl的一种工艺如下：
1气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90℃水解生成A的化学方程式为____________________________。“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是___________________________________________________
________________________________________________________________。2“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为_______________________________________________________________________________________。3“氧化”时，发生反应的离子方程式为____________________________________________________________________________________________。4“废渣”成分r