高中化学学考必备方程式及离子方程式
1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na＋O2
Na2O2
钠块在空气中变暗
4Na＋O2＝2Na2O
Na2O在空气中加热（变黄）
2Na2O＋O2＝2Na2O2
2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑
3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑
碱性氧化物Na2O与水的反应
Na2O＋H2O＝2NaOH
4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O25、苏打（纯碱）与盐酸反应
①盐酸中滴加纯碱溶液
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量
CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaClNaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑
CO32－＋H＋＝HCO3－HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑
6、小苏打受热分解
△
2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热
△
NaHCO3＋NaOH
Na2CO3＋H2O
HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－若是溶液中反应有离子方程式
8、金属锂在空气中燃烧
△
4Li＋O2
2Li2O
9、氯气的性质
铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）Cu＋Cl2点燃CuCl2
之后加水，可得绿色溶液（浓）或蓝色溶液（稀）
Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3Cl2＋2NaI＝2NaCl＋I2
2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl
f2Na＋Cl2点燃2NaCl
10、铁在氯气中剧烈燃烧（棕红色烟）2Fe＋3Cl2点燃2FeCl3
11、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰瓶口有白雾）H2＋Cl2点燃2HCl
氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）
H2＋F2＝2HF
12、氯气溶于水（新制氯水中含H＋、Cl－、ClO－、OH－、Cl2、HClO、H2O）
Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO
13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）2HClO光照2HCl＋O2↑
14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效
2CaOH2＋2Cl2＝CaClO2＋CaCl2＋2H2O
2CaOH2＋2Cl2＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl－＋2H2O
CaClO2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
2HClO光照
Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
15、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）
2HCl＋O2↑
M
O2＋4HCl浓
M
Cl2＋Cl2↑＋2H2O
M
O2＋4H＋＋2Cl－M
2＋＋Cl2↑＋2H2O
16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中
Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaCl
Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－
17、铁与硫加热反应Fe＋S
FeS
铁与氧气加热反应3Fe＋2O2
Fe3O4
铁在氯气中加热反应2Fe＋3Cl2
2FeCl3
20、铜与浓硫酸反应：Cu＋2H2SO4浓）CuSO4＋2H2O＋SO2↑
21、碳与浓硫酸反应：C＋2H2SO4（浓）
2H2O＋CO2↑＋2SO2↑
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