是否通过原点，两条线的交点及线的拐点）（重点理解）；四看值（定量图像中有关数值的大小）。）；五看法（“先拐先平数值大”和“定一议二”“勒夏特列原理”等原则）。
1．A2．（1）A；（2）40％；（3）2A＝B＋3C．3．C4、B5、AD6、C
二、化学平衡图象常见题型
1、下图是可逆反应A2B
2C3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而
变化的情况，由此可推断（AB）
A、正反应是放热反应
B、若A、B是气体，则D是液体或固体
C、逆反应是放热反应．
D、A、B、C、D均为气体
2、在密闭容器中充入A、B或G、H进行可逆反应：aA（气）bB（气）gG（气）hH（气）△HQkJmol，
图甲、图乙分别表示在虚线所示部位改变温度（T）或压强对化学平衡与反应速率的影响（t表示时间），
则下列结论中正确的是（A）
A、开始时充入G和Hab＜ghC、开始时充入G和Hab＞gh
Q＜0Q＞0
B、开始时充入G和Hab＜ghD、开始时充入A和Bab＞gh
Q＞0Q＞0
3、在容器相同的五个容器中，分别充入同量的N2和H2，在不同温度下任其反应：N2＋3H2
2NH3，
分别在同时刻测得其中NH3的体积百分比，连成如下图所示曲线，不正确的叙述是（C）。
A、放热反应B、E、F二点尚未达到化学平衡状态C、H、I二点尚未达到化学平衡状态D、G、H、I三点已达到化学平衡状态
4、如图，条件一定时，反应2NOgO2g
2NO2（g）（正反应为吸热）中NO的体积分数与T
变化关系曲线图，图中有a、b、c、d4个点，其中表示未达到平衡状态，且V正V逆的点是（C）
A、a
B、b
C、c
D、d
2
f5、已知反应mA（g）
B（g）
图示可以得出的正确结论是（A）A、正反应吸热m
xyB、正反应吸热，m
xyC、正反应放热m
xyD、正反应放热，m
xy
xC（g）yD（g），A的转化率RA与p、T的关系如图，根据
6、如下图所示，反应2SO2（g）O2g
2SO3（g）；△H0，在不同温度下、不同压强（p1p2）下
达到平衡，混合气体中SO3的体积分数φ（SO3）随温度变化的曲线应为
（C）
7、下图表示：x气y气2Z气（正反应为放热反应）反应变化过程中物质的浓度反应的时间变化关系．图
中t2→t3秒间的曲线变化是由于下列哪种条件的改变所引起的（B）
A、增大了压强
B、降低温度
C、增加了x和y的浓度D、使用了催化剂
8、图1表示ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）ｐＣ（ｇ）＋ｑ（ｇ）
△HＱ，在不
同温度下经过一定时间混合体系中C的质量分数与温度Ｔ的关系；图2表示在一定条件下达到平衡（ｖ正
＝ｖ逆）后ｔ时刻改变影响平r