应中得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得3As2S3＋4H2O＋28NO－36AsO34－＋9SO24－＋28NO↑＋8H＋。氧化剂和还原剂的物质的量之比为283，故C项说法错误。5．2016长春调研把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式。下
列有关该离子方程式的说法正确的是导学号25470257B
A．配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3B．若有1molS被氧化，则生成2molS2－C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为12D．2molS参加反应有3mol电子发生转移解析配平后的离子方程式为3S＋6OH－2S2－＋SO23－＋3H2O，A项错误；当有1moIS被氧化，则生成2molS2－，B项正确；氧化剂与还原剂的物质的量之比为21，C项错误；3molS参加反应有4mol电子发生转移，则2molS参加反应有83mol电子发生转移，D项错误。6．2016湖南岳阳平江一中、修水一中联考肉制品加工中，使用护色剂亚硝酸钠必须严格控制用量，确保食品安全。某一反应体系共有反应物和生成物六种物质：NaNO2、H2O、NO、I2、NaI、HI。已知该反应中NaNO2只发生了如下过程：NaNO2—→NO。下列有关说法不正确的是导学号25470258AA．氧化剂与还原剂的物质的量之比为12
2
fB．若有1mol电子转移，则氧化产物的物质的量是05molC．据此反应原理，可以在酸性条件下用淀粉－碘化钾试纸检验NO－2的存在D．若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而使人中毒解析反应中NaNO2→NO，N元素的化合价降低，NaNO2是氧化剂，由电荷守恒可知，还生成NaI，HI是还原剂，被氧化为I2，反应方程式为2NaNO2＋4HI2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。NaNO2是氧化剂，HI是还原剂，根据电子转移守恒，NaNO2、HI的物质的量之比为0－－1
1mol3－2＝11，故A错误；I2是氧化产物，若有1mol电子转移，生成I2的物质的量为2＝05mol，故B正确；酸性条件下，NO－2将I－氧化为I2，碘遇淀粉变蓝色，可以在酸性条件下用淀粉－碘化钾试纸检验NO－2的存在，故C正确；NO－2具有较强氧化性，会导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而使人中毒，故D正确。
7．2017湖南衡阳八中质检一工业上，可用硫酸铈溶液吸收尾气中NO，其化学方程式如下：2NO＋3H2O＋4CeSO422Ce2SO43＋HNO3＋HNO2＋2H2SO4下列说法正确的是
导学号25470259B
A．在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为12B．在该反应中，氧化产物有两种，还原产物有一种C．若不考虑溶液体积变化，吸收尾气后，溶液的pH将增大D．在该反应中，每消耗224LNO必转移2mol电子解析A．Nr