化来表示，B．016mol－1－1LsD．08mol－1－1Ls
其中“单位时间”和“物质浓度的变化”两个因素必须同时考虑，缺一不可。若忽略了“单位时间”只考虑氨气的物质的量的变化，会误选C，只考虑氨气的浓度的变化，会误选D。若将反应速率误认为是以单位时间内物质的物质的量变化来表示，会误选A。正确的计算是：vNH3＝4－24＝016mol－1－1。Ls2×5
6．对于反应2SO2g＋O2g2SO3g，能增大正反应速率的措施是B．增大容器容积D．降低体系温度
A．通入大量O2C．移去部分SO3答案A
解析影响化学反应速率的因素主要有催化剂、温度、浓度和压强，在反应2SO2g＋O2g2SO3g中，增大反应物的浓度，正反应速率加快；增大容器容积、移去部分SO3、降低体系温度都可以导致正反应速率减小。7在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如右图，则下列叙述正确的是A．该反应的化学方程式为3A＋B2C
fB．在t1～t1＋10s时，vA＝vB＝0C．t1s时反应物A的转化率为6002D．0～t1s内A的反应速率为vA＝tmolLs1答案A解析从0到t1时刻，ΔcA＝08molL－02molL＝06molL，ΔcB＝05molL－03molL＝02molL，ΔcC＝04molL，三者之比例为06∶02∶04＝3∶1∶2，所以化学方程式为3A＋B2C，A项正确；在t1～t1＋10s之间反应处于平衡状态，vA＝3vB≠0，06molLB项错误；t1s时，A的转化率为08molL×100＝75，C项错误；06molL060～t1s内A的反应速率为ts＝tmolLs，D项错误。
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8．一定条件下，可逆反应Cs＋CO2g2COgΔH0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是A．①②③④C．①②答案B解析温度升高，反应速率加快；缩小反应体系体积，相当于增加反应物和生成物浓度，反应速率加快。9．反应Ag＋3Bg2Cg＋2Dg在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A．vA＝015mol－1－1Lmi
B．vB＝001mol－1－1LsC．vC＝040mol－1－1Lmi
B．①③D．①③④
fD．vD＝045mol－1－1Lmi
答案D解析对同一化学反应而言，可以用不同的物质表示其速率，比较化学反应进行的快慢时需用同一种物质表示不同条件下的反应速率，其计算依据是不同物质表示的反应速率之比等于各物质的计量数之比。根据：vAr