分把分液漏斗倒转过来用力振荡。④将分液漏斗放在铁架台上静置。⑤待液体分层后将分液漏斗上的玻璃塞打开从下端口放出下层溶液从上端口倒出上层溶液注意事项：A．检验分液漏斗是否漏水。B．萃取剂：互不相溶不能反应。C．上层溶液从上口倒出下层溶液从下口放出。三．离子检验
离子所加试剂现象离子方程式
Cl－AgNO3稀产生白Cl－＋Ag＝AgCl↓
SO42
HNO3BaNO32
色沉淀白色沉SO42Ba2BaSO4↓
稀HNO3
淀
四．除杂
1．原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。
2．注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试
剂必须在后续操作中便于除去。
第二节化学计量在实验中的应用
一．物质的量的单位——摩尔
1．物质的量（
）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2．摩尔（mol）：把含有602×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3．阿伏加德罗常数
把602X1023mol1叫作阿伏加德罗常数。
4．物质的量＝物质所含微粒数目阿伏加德罗常数
NNA
5．摩尔质量（M）
1定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。（2）单位：gmol或gmol1
3数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
6．物质的量物质的质量摩尔质量
mM
粗盐提纯1溶解
f2过滤不溶性杂质
3滴加氯化钡除硫酸根离子SO42Ba2BASO4
4滴加氢氧化钠除镁离子Mg22OHMgOH2
5加碳酸钠除过量的氯化钡Ba2CO32BaCO3
6滴加稀盐酸除过量的碳酸钠、氢氧化钠其中沉淀也要过滤
7蒸发
二．气体摩尔体积1．气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。（2）单位：Lmol或m3mol2．物质的量气体的体积气体摩尔体积
VVm3．（1）0℃101KPaVm224Lmol
（2）25℃101KPaVm248Lmol三．物质的量在化学实验中的应用1．物质的量浓度
（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：molLmolm3
（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量溶液的体积CB
BV2．一定物质的量浓度的配制（1）基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容器内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。（2）主要操作
A．检验是否漏水；B．配制溶液○1计算；○2称量；○3溶解；○4转移；○5洗涤；○6
定容；○7摇匀；○8贮存溶液。
注意事项：A．选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。B．使用r