2013届高考化学第一轮基础训练试题及详解答案
1．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是

A．KspAB2小于KspCD，则AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动【解析】利用溶度积比较难溶电解质的溶解性大小时，必须是阴、阳离子比相同的物质才可以直接比较，A项错误；Ksp不受浓度影响，只与温度有关，B项错误；加入KI固体，Ag＋与I－更易结合生成溶解度更小的AgI沉淀，项正确；C在碳酸钙中加入稀盐酸，CO32－与H＋结合，使溶解平衡向右移动，D项错误。【答案】C2．2010年金丽衢十二校联考将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是
①20mL001molL－1KCl溶液②30mL002molL－1CaCl2溶液③40mL003molL－1HCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL005molL－1AgNO3溶液A．①＞②＞③＞④＞⑤B．④＞①＞③＞②＞⑤C．⑤＞④＞②＞①＞③D．④＞③＞⑤＞②＞①【解析】AgClsAg＋aq＋Cl－aq，由于Ag＋Cl－＝Ksp，Cl－或Ag＋越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。①中Cl－＝001molL②中Cl－＝
f004molL③中Cl－＝003molL④中Cl－＝0⑤中Ag＋＝005molL。Ag＋或Cl－浓度由小到大的顺序为：④＜①＜③＜②＜⑤，AgCl的溶解度由大到小的顺序故为：④＞①＞③＞②＞⑤。【答案】B3．在自然界存在溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象。已知KspCuS＝6×10－36，KspZ
S＝2×10－24。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是A．Z
S不溶于水和盐酸，也不能转化为CuSB．两种不溶物的Ksp相差倍数越大，不溶物就越容易转化更难溶的不溶物C．CuS比Z
S更难溶于水，所以Z
S在一定条件下可以转化为CuSD．常温下，若要在CuCl2溶液中开始转化为CuS，CuCl2的浓度必须不低于32×10Z
S则－24molL【解析】由于KspCuSKspZ
S，溶解度CuS比Z
S小，所以Z
S能转化为CuS，A项错误，B、C项正确；在Z
S饱和溶液中S2－＝KspZ
S＝2×10－24molL，在此条件下，需要Cu2＋浓度为KspCuSS2－＝6×10－362×10－24＝32×10－24molL时，刚好转化为CuS沉淀，D项正确。【答案】A4．对水垢的主要成分是CaCO3和MgOH2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释，其中正确的是
A．MgOH2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化B．MgOH2的溶度积小于MgCO3的溶r