步骤Ⅲ中，H2O2的作用是_________（以离子方程式表示）。
（5）步骤Ⅳ中，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在SO42来判断。检测的方法是________。
（6）步骤Ⅴ可用pH试纸检测来判断Cl是否洗净，其理由是_________。
28．（15分）
一氯化碘ICl是一种卤素互化物，具有强氧化性，可与金属直接反应，也可用作有机合成中的碘化剂。回
答下列问题：
（1）历史上海藻提碘中得到一种红棕色液体，由于性质相似，Liebig误认为是ICl，从而错过了一种新元
素的发现，该元素是_________。
（2）氯铂酸钡BaPtCl6固体加热时部分分解为BaCl2、Pt和Cl2，376．8℃时平衡常数
Kp10104Pa2。在一硬质玻璃烧瓶中加入过量BaPtCl6，抽真空后，通过一支管通入碘蒸气（然后将支管封闭）。在376．8℃，碘蒸气初始压强为200kPa。3768℃平衡时，测得烧瓶中压强为325kPa，则PICl______kPa，反应2IClgCl2gI2g的平衡常数K________（列出计算式即可）。
（3）McMorris测定和计算了在136180℃范围内下列反应的平衡常数Kp：
2NOg2IClg
2NOClgI2gKp1
2NOClg
2NOgCl2gKp2
得到lg
Kp1

1T
和lg
Kp2

1T
均为线性关系，如下图所示：
f①由图可知，NOCl分解为NO和Cl2反应的ΔH________0（填“大于”或“小于”）。
②反应2IClgCl2gI2g的K________（用Kp1、Kp2表示）；该反应的ΔH______0（填“大于”
或“小于”），写出推理过程_____。
（4）Kistiakowsky曾研究了NOCl光化学分解反应，在一定频率（v）光的照射下机理为：NOClhvNOCl
NOClNOCl2NOCl2
其中hv表示一个光子能量，NOCl表示NOCl的激发态。可知，分解lmol的NOCl需要吸收______mol
光子。35．化学选修3：物质结构与性质（15分）
过渡金属元素铬Cr是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题：
（1）对于基态Cr原子，下列叙述正确的是______（填标号）。
A．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为Ar3d54s1
B．4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动
C．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大
（2）三价铬离子能形成多种配位化合物。
Cr

NH
3
3

H
2O
2
2
Cl
中提供电子对形成配位键的原子是
______，中心离子的配位数为__________。
（3）
Cr

NH
3
3

H
2O
2
2
Cl
中配体分子
NH
3
、
H
2O
以及分子
PH
3
的空间结构和相应的键角如下图所
示。
fPH3中P的杂化类型是______。NH3的沸点比PH3的______，原因是______。H2O的键角小于NH3的，
分析原因________。
（4）在金属材料中添加Ar