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步骤Ⅲ中,H2O2的作用是_________(以离子方程式表示)。
(5)步骤Ⅳ中,洗涤是否完成,可通过检测洗出液中是否存在SO42来判断。检测的方法是________。
(6)步骤Ⅴ可用pH试纸检测来判断Cl是否洗净,其理由是_________。
28.(15分)
一氯化碘ICl是一种卤素互化物,具有强氧化性,可与金属直接反应,也可用作有机合成中的碘化剂。回
答下列问题:
(1)历史上海藻提碘中得到一种红棕色液体,由于性质相似,Liebig误认为是ICl,从而错过了一种新元
素的发现,该元素是_________。
(2)氯铂酸钡BaPtCl6固体加热时部分分解为BaCl2、Pt和Cl2,376.8℃时平衡常数
Kp10104Pa2。在一硬质玻璃烧瓶中加入过量BaPtCl6,抽真空后,通过一支管通入碘蒸气(然后将支管封闭)。在376.8℃,碘蒸气初始压强为200kPa。3768℃平衡时,测得烧瓶中压强为325kPa,则PICl______kPa,反应2IClgCl2gI2g的平衡常数K________(列出计算式即可)。
(3)McMorris测定和计算了在136180℃范围内下列反应的平衡常数Kp:
2NOg2IClg
2NOClgI2gKp1
2NOClg
2NOgCl2gKp2
得到lg
Kp1

1T
和lg
Kp2

1T
均为线性关系,如下图所示:
f①由图可知,NOCl分解为NO和Cl2反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)。
②反应2IClgCl2gI2g的K________(用Kp1、Kp2表示);该反应的ΔH______0(填“大于”
或“小于”),写出推理过程_____。
(4)Kistiakowsky曾研究了NOCl光化学分解反应,在一定频率(v)光的照射下机理为:NOClhvNOCl
NOClNOCl2NOCl2
其中hv表示一个光子能量,NOCl表示NOCl的激发态。可知,分解lmol的NOCl需要吸收______mol
光子。35.化学选修3:物质结构与性质(15分)
过渡金属元素铬Cr是不锈钢的重要成分,在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题:
(1)对于基态Cr原子,下列叙述正确的是______(填标号)。
A.轨道处于半充满时体系总能量低,核外电子排布应为Ar3d54s1
B.4s电子能量较高,总是在比3s电子离核更远的地方运动
C.电负性比钾高,原子对键合电子的吸引力比钾大
(2)三价铬离子能形成多种配位化合物。
Cr

NH
3
3

H
2O
2
2
Cl
中提供电子对形成配位键的原子是
______,中心离子的配位数为__________。
(3)
Cr

NH
3
3

H
2O
2
2
Cl
中配体分子
NH
3

H
2O
以及分子
PH
3
的空间结构和相应的键角如下图所
示。
fPH3中P的杂化类型是______。NH3的沸点比PH3的______,原因是______。H2O的键角小于NH3的,
分析原因________。
(4)在金属材料中添加Ar
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