2018上海高考化学每日一练29
练习部分1已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素原子价电子排布式为
s，Y元素是空气中含量最多的元素，Z与W同主族，而且W原子的电子排布式中，
1
p轨道上只有1个未成对电子。
1写出元素符号：X__________、Y__________、Z__________、W__________。2由元素X和元素Y形成的化合物分子空间构型为__________，它极易液化，也极易溶于水，是因为它的分子间，或它与水分子间容易形成__________键，它与W元素形成的化合物属于__________晶体。3Y与W中，非金属性较强的是__________，写出能证明的化学反应方程式__________。2已知：（1）CH2CHCH2CH3CH2CHCH2CH3→CH2CH2CH3CH2CHCHCH2CH3OHOHH稀碱△（2）R1CH2CHR2CHCHO→R1CH2CHCCHO→R1CH2CHCCHOH2OR2R2（Ⅰ）（Ⅱ）（Ⅲ）（Ⅳ）现仅以丙烯为有机原料，经过如下图所示的反应可以分别合成重要的化工原料F和K，用F和K为原料可合成一种链状高分子化合物M，其分子组成为C12H20O4
。A的式量为28。
CH2CHCH3
Cl2400500℃
CH2CHCH2Cl
催化剂
AB
①
CG
②Cu△⑥
DH
③稀碱△⑦
EI
④Ni△足量H2⑧
FK
⑩
⑤
NaOHH2O
HCl
连续氧化
NaOH醇
J
⑨
L
加聚
M
H
1反应①的反应类型为__________。2物质M的结构简式为__________。3K分子中存在的官能团有__________（写名称）。与K具有相同官能团的同分异构体的结构简式为__________。4若有1molI转化生成J，则消耗NaOH的物质的量为__________mol。5写出反应⑤的化学方程式__________。计算（三）一些常用方法：确定某物质的生成区间、范围时，常使用“极限法”（即“极值法”）；题干中涉及反应前后的质量、体积等的变化可用“差值法”（即“差量法”）；确定有机物分子式常用商余法
f参考答案1元素1【答案】X：HY：NZ：FW：Cl【说明】注意“某一族元素的价电子构型”，即“特征电子构型”的书写，如卤族元素写25作
s
p2【答案】三角锥形分子间氢离子【说明】上海化学二期课改教材中，对空间构型的内容进行了修正，将分子的空间构型的写法改为“……形”，而非“……型”，请注意；常见类型分子的空间构型及极性列表：
类型A2实例H2、N2、Cl2等键角—键的极性非极性键空间构型直线形分子的极性非极性分子
AB
AB2ABCAB3AB4
HCl、NO、CO等
CO2、CS2等H2O、H2S等
—
180180
极性键
极性键极性键
直线形
直线形“V”形
极性分子
非极性分子极性分子
SO2分子
COSBF3分子r