以制得氯气，其中符合装置A制取的有a、M
O2固体和浓HCl共热c、KClO3固体和浓HCl反应b、KM
O4固体和浓HCl反应d、M
O2固体、NaCl固体和浓硫酸共热。。。
（3）装置A中用恒压分液漏斗而不用普通分液漏斗的原因是（4）B中饱和食盐水的作用，装置C中的试剂是
（5）S2Cl2遇水强烈反应产生烟雾，其产物中有一种气体能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式，其氧化剂与还原剂物质的量之比为。
f（6）从安全和环保方面考虑，补全F方框内剩下的装置并注明装置中的药品。画图时，仪器可以简化，如下列仪器可以分别表示为：
36某磷肥厂利用某磷矿石Ca3PO42制取磷肥并综合利用副产物生产水泥的工艺流程如下：
（1）将磷矿石制成磷肥的目的是
，有关的化学方程式为。
（2）在该工艺流程中高硫煤粉不需要脱硫，理由是（3）水泥属于传统无机非金属材料）
。B
材料。（填“A”或者“B”：A新型无机非金属材料
（4）工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为放热反应．现将2molSO2、1molO2充入体积为2L的密闭容器中充分反应，放出热量983kJ，此时测得SO2的物质的量为1mol．则该热化学方程式为平衡常数K为5工业上用接触法制硫酸，最后的产品是98的硫酸或组成为2H2SO4SO3的发烟硫酸（H2SO4和H2SO4SO3的混合物，其中SO3的质量分数约为29）。若98的浓硫酸可表示为SO3aH2O含SO329的发烟硫酸可表示为bSO3H2O，则ab，
37、（15分）铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。1Cu位于元素周期表第四周期第ⅠB族。Cu2的核外电子排布式为
＋
。。
2如图1是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为
f3胆矾
CuSO45H2O可写成［CuH2O4］SO4H2O，其结构示意图如图2：下列说法正确的是填字母。
A在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化
B在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键C胆矾是分子晶体，分子间存在氢键D胆矾中的水在不同温度下会分步失去4往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成［CuNH34］2配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2形成配离子，其原因是：。5Cu2O的熔点比Cu2S的填“高”或“低”，请解释原因：。
6S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是__________7原子的第一电离能是指气态电中性基态r