H2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH32OH④Z
2易形成络合物如［Z
NH34］2，该络合物遇强酸转化变成Z
2、NH4●提出假设：（1）假设①：该混合金属粉末中除镁外还含有________；
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f假设②：该混合金属粉末中除镁外还含有________；假设③：该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌。●实验探究：甲同学基于假设③设计实验方案：操作Ⅰ是在滤液中逐滴加入稀硫酸，直至生成的沉淀刚好溶解，再加足量的稀氨水，请回答：
（2）沉淀A、B、D的化学式：A________；B
；D
。
－
（3）甲同学用样品和稀硫酸反应所得溶液含有较多H、Mg2、Al3、SO42，向其中滴入NaOH溶液，生成沉淀的量与加入NaOH溶液体积关系可能正确的是_____。
（4）乙同学方案的操作②中，铝与NaOH溶液反应的化学方程式为操作②与操作③中都加了NaOH溶液，但其用量差别是（5）丙同学通过分析对比，认为乙的方案比甲同学的好，其理由可能是
；。。
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f答题卡30（16分）（1）（2）______，；
_；________
__；
（3）①______________________________________；⑥___________________________________________。（4）______31（16分）（1）（2）（3）；；_：，；
______
_
。。
32（16分）（1）Ksp（Z
S）（3）。（4）（5）__
Ksp；（2）
。，
。
。（6）（7）33．（16分）（1）假设①：________；假设②：________；。。
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f（2）A______（4）
__；B
；D
。（3）________
__。；。
（5）。
2013惠州高三调研2理科综合化学部分答案
7A8A9C10D11D12B22BC23AB30（16分）
（4）②④（3分，选1个对的给1分，全对给3分，凡有错如①②、②③等不给分）31（16分）（1）0125mol1L1mi
1（2分数字和单位各1分）；83（3分），
（2）减小（2分）；不变（2分）向正反应方向（2分）；不（2分）（3）（3分，（起点、终点、平衡线各1分）。32．（16分）（1）＞（1分）（2）D（2分）（3）调节溶液的pH使Fe3沉淀完全（2分）3．26．2（2分），（4）Fe33NH3H2OFe（OH）3↓3NH42分）
＋
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f（5）取少量乙溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，分）若出现红色，说明还有较（1多Fe3（1分），若无红色出现，说明Fe3沉淀完全（1分）（6）（NH4）2SO4（2分）（7）Z
2（OH）2CO32Z
OCO2↑H2O（2分）33．（16分）（1）假设①铝（或Al）分）（1；假设②：锌（或Z
）分）（1（以上两空可调换）。（2）Mg（OH）2（2分）；Al（OH）3（2分）Mg（2分）（3）D（2分）
＋＋
（4）2Al2NaOH6H2O2NaAr