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溶液9
酸碱盐10化学用语1电离方程式：2物质的俗称和主要成分：生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分CaOH2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl；纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH；胆矾、蓝矾CuSO45H2O；碳酸钠晶体Na2CO310H2O；氨水NH3H2O。金属活动性1金属活动性顺序：KCaNaMgAlZ
FeS
PbHCuHgAgPtAu
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2金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液酸溶液或盐溶液中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3金属活动性顺序的应用：（1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢元素。（2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来K、Ca、Na除外。
酸、碱、盐的溶解性
1常见盐与碱的溶解性：钾盐、钠盐、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。碳酸盐只溶钾盐、钠盐、铵盐。碱类物质溶解性：只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡溶。2八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁
3四微溶物：CaOH2（石灰水注明“澄清”的原因）CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）Ag2SO4（鉴别SO42和Cl时，不用硝酸银的原因）MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）4三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁
复分解反应发生的条件
有气体、水或沉淀生成（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质）1不溶性碱只能与酸性发生中和反应；
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