由于Co2进入有机相，Ni进入水相，因此，应该选择钴的萃取率高而镍的萃取率低的pH范围，所以最佳pH是55；6将钴洗脱进入水相中时，应该使反应向正反应方向移动，同时，为不引入新杂质，反萃取剂最好选择H2SO4；
7cNi2118molL002molL，则开始沉淀时，cOH＝59
KspNi
OH

2

210151065molL，则pH146575；
002
002
8根据表格中所给物质溶解度信息，调节pH应该用碱性物质，但要考虑分离Ni和Li元素
不能使Ni和Li元素同时沉淀，所以选用NaOH，则NiOH2先沉淀，过滤后滤液中加入
NaF生成LiF沉淀。
【点睛】
本题5选择合适的pH时，注意读懂图中信息，要根据实验的具体操作情况来分析。
2．根据当地资源等情况，硫酸工业常用黄铁矿主要成分为FeS2作为原料。完成下列填空：1将0050molSO2g和0030molO2g充入一个2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2gO2g2SO3gQ。经2分钟反应达到平衡，测得
SO30040mol，则O2的平
f均反应速率为______
2在容积不变时，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有______选填编号
a移出氧气
b降低温度
c减小压强
d再充入0050molSO2g和0030molO2g
3在起始温度T1673K时SO2的转化率随反应时间t的变化如图，请在图中画出其他条件
不变情况下，起始温度为T2723K时SO2的转化率随反应时间变化的示意图___
4黄铁矿在一定条件下煅烧的产物为SO2和Fe3O4①将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需维持溶液有足够的酸性，其原因是______②FeS2能将溶液中的Fe3还原为Fe2，本身被氧化为SO42。写出有关的离子方程式______。有2mol氧化产物生成时转移的电子数为______
【答案】0005molLmi
bd
抑
制Fe3与Fe2的水解，并防止Fe2被氧化成Fe3FeS214Fe38H2O15Fe22SO4216H14NA【解析】【分析】
1根据v＝c求出氧气的速率，然后根据速率之比等于对应物质的化学计量数之比计t
算；2反应放热，为提高SO2平衡转化率，应使平衡向正反应方向移动，可降低温度，体积不变，不能从压强的角度考虑，催化剂不影响平衡移动，移出氧气，平衡向逆反应方向移动，不利于提高SO2平衡转化率，由此分析解答；3反应是放热反应，温度升高，平衡逆向进行，二氧化硫的转化率减小，但达到平衡所需要的时间缩短，据此画出曲线；
f4①Fe3＋与Fe2＋易水解，Fe2＋易被氧化成Fe3＋；②根据氧化还原反应中的反应物和生成物几何电子守恒来配平化学方程式，结合方程计算
转移电子数。
【详解】
1vSO3＝
ct
＝
0040mol
2r