溶液、胶体、第3讲溶液、胶体、分散系审核人：王君校对：陈亮考纲解读】【2011考纲解读】考纲内容了解溶液的含义；了解溶解度、饱和溶液的概念。了解溶液的组成；理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
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能力要求熟悉不饱和溶液转化为饱和溶液的常用方法；能正确计算物质的溶解度。理解溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度是两种不同的溶液浓度表示，并能进行换算。
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考向定位化学反应往往都是在溶液中进行的。反映溶液中溶质的物质的量的物质的量浓度在化工生产中有着现实的指导意义，这也每年高考必考的原因所在。从历年高考试题来看，其考查方式灵活多样，可以独立命题考查，也可以贯穿于填空、实验、计算等各类试题之中，正确理解物质的量浓度的涵义，熟悉相关计算是
了解胶体是一种常见的分散系。
理解溶液和胶体的本质区别；熟悉胶体的性质，并能正确鉴别溶液和胶体。
掌握本讲知识的关键。
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【必备知识梳理】必备知识梳理】一、胶体的特征及性质1、常见分散质（1）分散系：由一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。分散系中分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。（2）常见分散系的比较分散系分散质微粒直径分散系微粒能否通过滤纸能否透过半透膜稳定性实例溶液＜1
m单个分子或离子能能稳定NaCl、蔗糖溶液胶体1
m～100
m许多分子的集合体能不能较稳定Fe（OH）3胶体浊液＞100
m大量分子的集合体不能不能不稳定泥水
f2胶体的分类：
分散剂为液体，如FeOH3、AgI胶体
按分散剂分
分散剂为固体，如合金、烟水晶、有色玻璃分散剂为气体，如烟、雾、云等
胶体
按分散质分
分子胶体，如蛋白质胶粒子胶体，如Fe（OH）3胶体、AgI胶体
3胶体的制备和精制（1）物理方法：研磨（如制豆浆、研墨），搅拌（如制蛋白胶体）。（2）水解法：如向20ml沸蒸馏水中加入1～2毫升的FeCl3溶液，搅拌，继续煮沸，可以水解得到FeOH3胶体：Fe＋3H2OFeOH3＋3H（3）复分解法：向10毫升的001molL的KI溶液中，滴入8～10滴001molL的AgNO3溶液，振荡，可得AgI胶体：Ag＋IAgI
＋－3＋＋
胶体在一只大试管里加入5～10毫升的1molL的HCl，加入1ml水玻璃（Na2SiO3溶液），
2＋
可得硅酸（H4SiO4）胶体：SiO3＋2H＋2H2OH4SiO4胶体（4）胶体的精制：把混有分子或离子杂质的胶体装入半透膜袋里，并把整个袋放在r