（任写一项）。3已知t℃时，反应FeOsCOgFesCO2g的平衡常数K025。
2
f①t℃时，反应达到平衡时
CO∶
CO2。②若在1L密闭容器中加入002molFeOs，并通入xmolCO，t℃时反应达平衡。此时FeOs的转化率为50，则x。
2014湖南28．（15分）乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产，回答下列问题：（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H），再水解生成乙醇，写出相应反应的化学方程式。（2）已知：甲醇脱水反应2CH3OHgCH3OCH3gH2Og△H239kJmol甲醇制烯烃反应2CH3OHgC2H4g2H2Og△H291kJmol乙醇异构化反应C2H5OHgCH3OCH3g△H507kJmol则乙烯气相直接水合反应C2H4gH2OgC2H5OHg的△HkJmol，与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是。（3）下图为气相水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（
H2O
C2H411）。乙烯平衡转化率（）30P220P1
785MPa
A
P3
P4
10
200250300350t℃①列算式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压×物质的量分数）。②图中压强（P1、P2、P3、P4）的大小顺序为，理由是③气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸硅藻土为催化剂，反应温度290℃、压强69MPa，
H2O
C2H4061。乙烯的转化率为5，若要进一步提高乙烯转化率，除了可以适当改变温度和压强外，还可以采取的措施有。28（1）C2H4H2SO4C2H5OSO3HC2H5OSO3H＋H2OC2H5OHH2SO42455污染小，腐蚀性小等；（3）①K007MPa1②P1P2P3P4反应分
3
f子数减少，相同温度下，压强升高，乙烯转化率提高；移出去，增加
H2O
C2H4的比。
③将产物乙醇液化转
2014浙江27．（14分）煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：CaSO4sCOgCaOsSO2gCO2gΔH12184kJmol1反应Ⅰ－CaSO4s4COgCaSs4CO2gΔH21756kJmol1反应Ⅱ请回答下列问题：⑴反应Ⅰ能自发进行的条件是。⑵对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分B的平衡压强pB代替该气体物质的量浓度cB，则反应Ⅱ的Kp用表达式表示。⑶假设某温度下，反应Ⅰ的速率v1大于反应Ⅱ的速率v2，则下列反应过程能量变化示意图正确的是。
A
B
C
D
⑷通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断r