第2课时酸碱中和滴定
目标要求1理解酸碱中和滴定的原理。2初步了解酸碱中和滴定的操作方法。3掌握有关酸碱中和滴定的误差分析。
酸碱中和滴定1．酸碱中和滴定概念：用已知物质的量浓度的酸或碱来测定未知物质的量浓度的碱或酸的方法叫做酸碱中和滴定。滴定的原理：
元酸与
′元碱恰好完全中和时：
c酸V酸＝
′c碱V碱。如果用A代表一元酸，用B代表一元碱，可以利用下列关系式来计算未知碱或酸的物质的量浓度：cB＝cAVVBA。2．酸碱中和滴定的关键：准确测定参加反应的两种溶液的体积，以及准确判断中和反应是否恰好进行完全。3．酸碱中和滴定实验实验仪器：pH计、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、滴定管夹、量筒、铁架台。实验药品：标准液、待测液、指示剂。实验步骤：1查：检查两滴定管是否漏水和堵塞；2洗：先用蒸馏水洗涤两滴定管，然后用所要盛装的酸碱润洗2～3遍；3盛、调：分别将酸、碱溶液注入酸、碱滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2～3厘米处，并将滴定管固定在滴定管夹上，然后赶走滴定管内部气泡，调节滴定管中液面高度处于某一刻度，并记下读数。4取：从碱式滴定管中放出2500mL氢氧化钠溶液于锥形瓶中，滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。5滴定：左手控制酸式滴定管活塞，右手拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸，边不断摇动锥形瓶，眼睛始终注意锥形瓶内溶液颜色变化。6记：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变为无色时，停止滴定，且半分钟内不恢复原来的颜色，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。7算：整理数据进行计算。根据cB＝cAVVBA计算。二、酸碱中和滴定误差分析中和滴定实验中，产生误差的途径主要有操作不当，读数不准等，分析误差要根据计算式分析，c待测＝c标V准待V测标准，当用标准酸溶液滴定待测碱溶液时，c标准、V待测均为定值，c待测的大小取决于V标准的大小。下列为不正确操作导致的实验结果偏差：1仪器洗涤①酸式滴定管水洗后，未润洗偏高；②酸式滴定管水洗后，误用待测液润洗偏高；③碱式滴定管水洗后，未润洗偏低；④锥形瓶水洗后，用待测液润洗偏高。2量器读数①滴定前俯视酸式滴定管，滴定后平视偏高；②
滴定前仰视酸式滴定管，滴定后俯视偏低如图所示；
f③滴定完毕后，立即读数，半分钟后颜色又褪去偏低。3操作不当①酸式滴定管漏液偏高；②滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程r